Question

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将59g含杂质25％的碳酸钙放到500g稀盐酸中，恰好完全反应（已知杂质不能参加反应）。求：
（1）生成二氧化碳多少克？
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？
（3）所得溶液的溶质质量分数是多少？
化学练习册。

Answer 1

首先，计算碳酸钙的质量：59*0.75=44.25g;
根据反应公式，一份碳酸钙生成一份二氧化碳，所以二氧化碳的质量：44.25/100*44=19.47g

第二题，还是根据反应公式，一份碳酸钙需要2份盐酸，所以盐酸的质量为：44.25/100*36.5=16.15125g，质量分数为：16.15125/500*100%=3.2%

第三题，从整体来看，根据质量守恒，溶液质量为总的质量除去杂质和生成的二氧化碳的质量，即：59+500-59*0.25-19.47=524.78g
溶质为氯化钙，而且根据一份碳酸钙生成一份氯化钙，得氯化钙的质量为：44.25/100*75.5=33.40875g
所以质量分数为：33.40875/524.78*100%=6.37%

Answer 2

是什么作业本上的题目，讲清楚

Answer 3

CaCO3+ 2HCl =CaCl2 +CO2 +H2O 碳酸钙质量;59x0.75=44.25g
100 73 111 44
44.25 可以计算各个物质的质量了 ，自己计算吧

Answer 4

一份碳酸钙和两份盐酸反应，则n（HCl）=2n（CaCO3）=2*59g*25%/100g*mol-1=0.295mol
1.m(CO2)=n(CO2)*44g*mol-1=n（CaCO3）*44g*mol-1=6.49g
2.w(HCl)=0.295mol*36.5g*mol-1*100%/500g=2.15%
3.w(CaCl2)=m(CaCl2)*100%/(59g+500g)=0.1475mol*111g*mol-1*100%/559g=2.93%