一道初三化学题
实验室需用0．4g氢气，这些氢气若用锌跟稀硫酸反应而制得，需用多少克锌?需要质量分数为20％的稀硫酸多少克?配制这些稀硫酸需要质量分数为98％的浓硫酸多少毫升?（密度=1...
实验室需用0．4g氢气，这些氢气若用锌跟稀硫酸反应而制得，需用多少克锌?需要质量分数为20％的稀硫酸多少克?配制这些稀硫酸需要质量分数为98％的浓硫酸多少毫升?（密度=1.84g/cm^3
展开
1个回答
展开全部
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98 2
0.4g
m(Zn)=65/2*0.4g=13g
m(H2SO4)=98/2*0.4g=19.6g
需要稀硫酸19.6g/20%=98g
需要浓硫酸(19.6g/98%)/1.84=10.87mL
65 98 2
0.4g
m(Zn)=65/2*0.4g=13g
m(H2SO4)=98/2*0.4g=19.6g
需要稀硫酸19.6g/20%=98g
需要浓硫酸(19.6g/98%)/1.84=10.87mL
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
