Question

向10g氢氧化钠和硫酸钠的混合物中加入100g溶质的质量分数为9.8%的硫酸溶液恰好完全反映 计算：

计算 反应后所得溶液中的溶质质量分数

Answer 1

14.73%
1、由于硫酸与混合物混合后两者是恰好完全反应，而能够和硫酸发生反应的就只有氢氧化钠了。
由硫酸的质量100×9.8%=9.8g 算出硫酸的摩尔数是0.1mol 由于 1 H2SO4～2 NaOH 所以氢氧化钠是0.2mol 也就是8g，因此混合物中的另一个物质硫酸钠就是2g。

2、接着我们要计算溶质的质量分数，这要使用比较宏观的角度。首先看整个溶液，100g的硫酸在加入了10g混合物后有产生气体么？又产生沉淀么？都没有，也就是说，不管如何反应，质量守恒，溶液总重量为110g。
再看溶质，由于硫酸和氢氧化钠正好反应，生成了硫酸钠，因此，溶质只有硫酸钠，那么硫酸钠有多少呢？分为两部分，一部分是反应得到的，根据钠守恒，0.1mol 的Na2SO4 即14.2g；另一部分是混合物中的2g，相加为16.2g
因此溶质的质量分数为 16.2/110=14.73%