Question

工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染通入NH3,发生NOX+NH3→N2+H2O(未配平）详解~~

工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2。现有NO2和NO的混合气体3.0L，跟3.5L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是__

Answer 1

NO2 → 1/2N2，从化合价看得4e-；NO→1/2N2，从化合价看得2e-；NH3→1/2N2，从化合价看失3e-。
设NO2体积为xL，NO体积为yL：
根据得失电子总数相等，x/Vm × 4 + y/Vm × 2 = 3.5/Vm × 3；且 x + y = 3.0
解得：x=2.25，y=0.75。

追问

NO2 → 1/2N2，从化合价看得4e-；NO→1/2N2，从化合价看得2e-；NH3→1/2N2，从化合价看失3e-。
怎么来的？？NO2 → 1/2N2

追答

因为不管是NO2、NO，还是NH3，N元素最后都变成N2。
NO2中N为+4价，变为0价，每个N原子得4e-。
NO中N为+2价，变为0价，每个N原子得2e-。
NH3中N为-3价，变为0价，每个N原子失3e-。