化学平衡问题
反应N2+3H2=2NH3在容积为VL的容器中达到平衡，此时测得容器中含有1molN20.4molH2和0.4molNH3,若保持温度不变，向此容器中充入0.36molN...
反应N2+3H2=2NH3在容积为VL的容器中达到平衡，此时测得容器中含有1molN2 0.4molH2和0.4molNH3,若保持温度不变，向此容器中充入0.36molN2,平衡将向那个方向移动？ 答案是逆反应的，答案一定正确 此题与平衡常数有关
用运浓度商与平衡常数比，就可得出， 大家试试 展开
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我都觉得答案错，因为平衡常数是化学反应的特性常数。它不随物质的初始浓度(或分压)而改变，仅取决于反应的本性。一定的反应，只要温度一定，平衡常数就是定值。
根据平衡常数的计算公式N2的浓度增大，正方向移动来满足NH3的浓度增大，保持平衡常数K的固定值。
根据理想理想气体方程：pV=nRT,也是正方向移动。
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根据理想理想气体方程：pV=nRT,也是正方向移动。
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创远信科
2024-07-24 广告
介电常数，简称ε，是衡量材料在电场中电介质性能的重要物理量。它描述了材料对电场的响应能力，定义为电位移D与电场强度E之比，即ε=D/E。介电常数越大，材料在电场中的极化程度越高，存储电荷能力越强。在电子和电气工程领域，介电常数对于理解和设计...
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答案明显是错的，应正向移动。
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我是这么认为的。 分两个角度想1 在原有的体积V不变的情况下 在充入的N2 容器内的压力P增大按照勒夏特列定律反应讲，如一个已达平衡的系统被改变，该系统会随之改变来抗衡该改变，即阻碍N2量的增大即向正方向移动 2通过教学常识 很显然反应常数是1+3要大于生成物的系统2 在已经平衡的角度来单反面加大N2的量势必会促使 反应向正方向移动 建议楼主先去问问老师 看看老师是怎么讲的 本人觉得答案似乎有一些问题
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