Question

将一定量的锌与100毫升18.5摩尔每升的硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生产气体A33.6升，将反应的溶液稀

至1升，则得溶液中氢离子的浓度为0.1摩尔每升，问1气体A的成分是什么，2反应中转移电子的物质的量是多少。3消耗锌的质量是多少

Answer 1

由题意可知，刚开始为浓硫酸。
Zn +2 H2SO4 =ZnSO4 + SO2 +2 H2O 随着反应进行，浓硫酸变为稀硫酸，如果此时还有锌，那么生成氢气。再根据题目信息，不稀释前，H+离子浓度约为1mol/L，所以反应结束的时候为稀硫酸，那么A的成分应该是SO2和H2的混合气体。
再分析，产生1molSO2转移电子数为2mol，产生1molH2也是2mol，所以转移电子数为33.6/22.4X2=3mol
由方程式可知，产生1molSO2，消耗1molZn, 产生1molH2也是消耗1molZn，也就是说产生气体的摩尔数等于消耗Zn的摩尔数，所以消耗Zn为1.5mol，质量为1.5X65=97.5g