Question

无机化学题，高手进

可逆反应A(g)+B(s)＝2C(g);△rHm(标)(298.15K)<0达平衡时，如果改变操作条件，试将其他各项发生的变化填入表格中。
操作条件有：
1、增加A(g)的分压
2、压缩体积
3、降低温度
4、使用正催化剂
进行以上4种改变时，对应的
v正，v逆，k正，k逆，平衡常数，平衡移动方向
如何变化，请仔细说明，谢谢
回答清晰的，再多加一百分，说到做到

Answer 1

1、增加A(g)的分压

v正，增加，因为浓度增加，v逆，不变，因为产物浓度不变，
k正，k逆，平衡常数，不变，因为温度不变
平衡移动方向，向右。
2、压缩体积
正，v逆，增加，因为浓度增加，
k正，k逆，平衡常数，不变，因为温度不变
平衡移动方向，不移动，因为反应前后分子数未变

3、降低温度
正，v逆，减小，
k正，k逆，减小，平衡常数，变大，因为是放热反应
平衡移动方向，产物方向。
4、使用正催化剂
正，v逆，增加，因为催化，
k正，k逆，增加，平衡常数，不变，因为温度不变
平衡移动方向，不移动，催化剂对化学平衡无影响

追问

1、2问有地方错了，
1中v逆也是增的
2中平衡是移动的

Answer 2

题目条件所示： 体积增大反应，放热反应
条件1改变A浓度
条件2 同时改变A C浓度
条件3温度降低
条件4催化剂同时增加正反速度，其他不变
v正 v逆 平衡常数 平衡移动方向 k正 k逆
1 ↑ ↑ 不变 →
2 ↑ ↑ 不变 ←
3 ↓ ↓ ↓ →
4 ↑ ↑ 不变 不变

其实我不知道k正和k逆到底指的啥

追问

k是反应速率常数

追答

噢~了解
k正 k逆
1 不变 不变
2 不变 不变
3 ↓ ↓
4 ↑ ↑
意识有点模糊了，太多年没摸化学平衡问题了，参考吧，不敢保证全部正确

追问

为什么增加A(g)的分压，v逆也增加？

追答

增加A的分压，平衡向正反应方向移动，C的分压也就增加了，v逆将也增加

Answer 3

准确的说，这是物化题
第3种情况中由于反应放热，所以降温后平衡常数是增大
平衡右移居然平衡常数减少，一楼大概看错了吧