Question

化学题，，急，，，

将12mLNO2和N2的混合气体通入足量的水中，充分反应后余气6mL（气体均在相同状态下测定）求原合气体的体积。
2，等物质的量的钠，镁，铝与足量盐酸反应，相同条件下产生氢气体积之比是多少？
3，某无色溶液中，可能大量存在有H+，Cu2+，（CO3）2-，Cl-，你认为一定有的阳离子是哪些？一定没有的阴离子是哪些？
第一个要过程，，

Answer 1

楼上都不对
1.有反应得3NO2+H2O=2HNO3+NO，3体积NO2生成1体积NO，减少2体积为12-6=6，故1体积气体为3ml，故原气体NO2为9ml，N2为3ml
2.1:2:3
3一定有H+，一定无Cu2+，(CO3)2-

Answer 2

1、NO2和水可以完全反应，因而最后只剩下N2，体积是6ml，其余6ml为NO2
2、写出化学方程式可以看出，1molNa生成0.5mol氢气，1molMg生成1molH2，1molAl生成1.5molH2，故答案为1:2:3
3、一定有H+，一定没（CO3）2-

Answer 3

3NO2+H2O===NO+2HNO3 △
3 1 2
x 12-6=6
x=9 所以 原有NO2 9ML N2 3ML
1:2:3
H+ (CO3)2-

Answer 4

设N2为x，NO2为12-x ，生成的NO与N2为6ml 3NO2+H2O=2HNO3+NO 6=（12-x）/3 +x N2为3，NO2为9
1:2:3
一定有H+ Cu2+蓝色的，不能有 一定没有（CO3）2-（因为是大量存在，判断有H+，不能有碳酸根离子）

Answer 5

二氧化氮9ml 氮气3ml 钠镁铝 1:2:3 Cu2+ (CO3)2- 记得给分吧

Answer 6

1、3NO2+H2O=2HNO3+NO 得出，NO为4mL，N2为2mL，原气体为14mL 2、三种金属生成氢气的物质的量之比为：1:2:3 3、无色，没有铜离子，因为铜离子溶液显蓝色，所以阳离子为H+ ，也就没有碳酸根了，会和H+反应