2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
什么元素得电子什么元素失电子氧化剂和还原剂的物质的量比若有7.3gHCL被氧化，产生CL2的质量为离子方程式为...
什么元素得电子 什么元素失电子 氧化剂和还原剂的物质的量比 若有7.3gHCL被氧化，产生CL2的质量为 离子方程式 为
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Mn得电子
Cl失电子
氧化剂和还原剂的物质的量比 1:5
产生CL2的质量为7.1g
离子方程式
2MnO4(-)+10CL(-)+16H(+)=5CL2↑+8H2O+2Mn（2+）
应该就是这样了
Cl失电子
氧化剂和还原剂的物质的量比 1:5
产生CL2的质量为7.1g
离子方程式
2MnO4(-)+10CL(-)+16H(+)=5CL2↑+8H2O+2Mn（2+）
应该就是这样了
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???什么意思能具体点不？
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根据化合价，Mn由+7变成了+2，因此得电子
一部分Cl由-1变成了0，因此失电子
氧化剂和还原剂的物质的量比为[0-(-1)]：(7-2)=1：5
被氧化的HCl中的Cl元素转变为Cl2，所以产生CL2的质量为7.1g
离子方程式为2MnO4(-)+10Cl(-)+16H(+)=5Cl2↑+8H2O+2Mn（2+）
一部分Cl由-1变成了0，因此失电子
氧化剂和还原剂的物质的量比为[0-(-1)]：(7-2)=1：5
被氧化的HCl中的Cl元素转变为Cl2，所以产生CL2的质量为7.1g
离子方程式为2MnO4(-)+10Cl(-)+16H(+)=5Cl2↑+8H2O+2Mn（2+）
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