Question

在2L的密闭容器中充入5molA和2.5molB使之发生反应:3A(g)+B(g)=C(g)+2D(g),经过一段时间后反应达到平衡，经

5min测定C的平均反应速率为0.1molL/min。则下列叙述正确的是A恢复至原温度，容器内压强变大 B达到平衡时B比A转化率小 CB的平衡浓度为0.25mol/L D A的平均反应速率为0.1

Answer 1

5min测定C的平均反应速率为0.1mol/Lmin
生成C＝5＊2＊0.1mol/Lmin＝1MOL
3A(g)+B(g)=C(g)+2D(g),
3 1 1 2
初始 5 2.5 0 0
反应 3 1 1 2
剩余 2 1.5 1 2
A 压强整体变小 所以错误
B A的转化率＝3/5 ＊100% B的转化率＝1/2.5 ＊100% 所以B正确
C B的平衡浓度为1.5/2＝0.75mol/L 所以C错误
D A的平均反应速率为C的3倍 是0.3mol/Lmin 所以D错误