Question

求一化学问题的详解。详细的解释啊！！！

某有机物样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g经过滤得到10g沉淀。该有机物可能是（ ）

A，乙二醇 B，乙醇
C，乙醛 C，甲醇和丙三醇的混合物

一定要详解啊！
我在线等。回答的好我会追加分数的。谢谢啦！~

Answer 1

选AD.
根据方程式可知，产生的10gCaCO3有0.1mol ，则CO2也0.1mol，为4.4g，已知说产生7.1g增重，则剩下的是水，为2.7g，0.15mol。然后只能带选项了，A 为C2H6O2 示量62, 3.1g为0.05mol，产生CO2有0.1mol，产生H2O有0.15mol 符合题意。然后验证B C D，可知B一定不符合，因为A符合，B中氧少，C和H的质量分数大，产生CO2和H2O多，C.C2H4O 比较A和C，明显C的质量分数很大，不符，D可以，甲醇CH4O，丙三醇C3H8O3，而A中乙二醇为C2H6O2，简化后是CH3O，也是C3H9O3 ，甲醇变形是C3H12O3，丙三醇C3H8O3.两者将H可以平均到9，所以成立。
仅供参考，高中化学很好，现在大学了。。。错了不要pia我啊~

Answer 2

沉淀是碳酸钙，那么根据碳酸钙求CO2。所以CO2是4.4g 再根据石灰水增重来求水的质量 7.1-4.4=2.7g 那么我们就可以求得该样品的C和H比是 4.4/44 比上2.7/18 X2=1：3 再根据质量守恒，4.4gCO2和2.7g水中共有C为1.2g，H为0.3g 所以O质量为3.1-1.2-0.3=1.6g 因此最终得到该样品中