Question

一道简单的高中化学题目

氢氧燃料电池用于航天飞船，电极产生冷凝后的水可做为航天员的饮用水。
电极反应如下:
负极：2H2+4OH--4e-=4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH-
当得到1.8L的饮用水时，电池内转移的电子数为（？）
答案是200mol。为啥呢？

Answer 1

负极产生4个水分子，正极消耗2个水分子，所以每转移4个电子，得到2个水分子，1.8升水是100mol，按比例需转移200mol电子。

Answer 2

1.8L就是1800g，就是100mol
写出总反应式
这里水的物质的量和电子的物质的量是1：2
所以是200mol

Answer 3

总反应为2H2+O2=2H2O……转移电子
2 mol 4 mol
1.8×1000／18 n
解得n=200 mol

Answer 4

1.8L水是100mol,负极产生4个水的同时，正极消耗2个水，所以总的式子是转移4个电子的时候得到2个水，所以当水是100mol的时候，电子为200mol。