帮帮忙，求解大二物理化学一道题目：
组成某理想气体混合物的体积分数为氮气0.78，氧气0.21及二氧化碳0.1。试求在20℃与98685Pa压力下该混合气体的密度。...
组成某理想气体混合物的体积分数为氮气 0.78，氧气0.21及二氧化碳 0.1。试求在20℃与98685Pa压力下该混合气体的密度。
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密度=质量/体积：
假如氮气0.78mol ，氧气0.21mol，co2为0.1mol。
质量你懂的。
体积：由pv=nrt
v=nrt/p
然后不说了。。。。
假如氮气0.78mol ，氧气0.21mol，co2为0.1mol。
质量你懂的。
体积：由pv=nrt
v=nrt/p
然后不说了。。。。
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密度为1174.2克/立方米
分析；气体的平均摩尔质量＝28*0.78+32*0.21+44*0.01=29；
气体密度＝压强*气体摩尔质量/(气体常数*开氏温度)＝98685*29/(8.314*293.15)=1174.2g/m3
分析；气体的平均摩尔质量＝28*0.78+32*0.21+44*0.01=29；
气体密度＝压强*气体摩尔质量/(气体常数*开氏温度)＝98685*29/(8.314*293.15)=1174.2g/m3
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