Question

小刚用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后剩余47.4g的固体继续加热这些固体至完全反应后又制...

小刚用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取一定量的氧气后剩余47.4g的固体继续加热这些固体至完全反应后又制得了一些氧气同时得到37.8g固体将其充分溶解于170.2g水中搅拌过滤得一定量溶液将其所得固体洗涤干燥回收得到8g黑色固体纯净物，求所得溶液中溶质的质量分数.谢谢
实验中消耗氯酸钾的质量比（过程）麻烦了

Answer 1

首先呢,小强实验中生成的氧气质量为减少的,即47.4-37.8=9.6g. 由此可求出反映的氯酸钾质量(小强实验的)
2KClO3 ====== 2KCl + 3O2
245 96
X 9.6g
所以X=2.96g.
又因为生成37.8g固体,回收得到8g黑色固体,即MnO2质量为8g.那么生成的氯化钾质量为37.8-8=29.8g.就可以算29.8/170.2+29.8=14.9%.
由上可知第二次消耗的氯酸钾质量为24.5g.应为MnO2质量不变,作催化剂,所以第一次实验后剩余的47.4中8g为MnO2,24.5g为KCLO3.剩下的就是第一次实验生成的氯酸钾.既47.4-24.5-8=14.9g.
运用同上的方程式可求第一次实验的氯酸钾质量,为24.5g.所以一样,1:1

Answer 2

8g黑色固体是二氧化锰，继续加热产生氧气9.6g。据方程式可算出剩余47.4g固体中氯酸钾24.5g，则其中氯化钾为14.9g。由14.9g氯化钾可算出第一次加热时消耗氯酸钾24.5g。故最后所得溶液中氯化钾为29.8g。篇幅有限自己算

Answer 3

生成m(O2)=47.4-37.8=9.6g
2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑△m=96
参加反应的m(KClO3)=122.5/96*9.6=12.25g
原混合物中m(KCl)=47.4-12.25=35.15g
总的m(KCl)=47.4-9.6-8=29.8g
质量分数=29.8/(29.8+170.2g)=14.9%

Answer 4

所得溶液是氯化钾溶液，质量分数=（37.8-8）/(37.8-8+170.2) ×100%=14.9%
第二次生成氧气47.4-37.8=9.6克，耗氯酸钾24.5克，生成氯化钾14.9克
第一次生成氯化钾37.8-8-14.9=14.9克，耗氯酸钾24.5克
质量比1：1