Question

在3支试管中分别盛有浓硫酸、稀硝酸、稀盐酸,试设计简单的实验方案鉴别他们，写出有关反应的化学方程式

不是浓硫酸是稀硫酸

Answer 1

取三种溶液适量于试管中，加入适量氯化钡，有白色沉淀生成的是浓硫酸
H2SO4+BaCl2=BaSO4（沉淀）+2HCl
取剩余两种溶液适量于试管中，加入适量硝酸银，有白色沉淀生成的是稀盐酸
HCl+AgNO3=AgCl（沉淀）+HNO3
剩余一种即为稀硝酸

Answer 2

1、加水，放热的为硫酸。2、向剩余的试管家人硝酸银，产生白色沉淀的为稀盐酸。无现象的为稀硝酸。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3

Answer 3

加入铜片，有红棕色刺激性气味气体产生的原液体为稀硝酸。铜和稀硝酸产生硝酸铜＋一氧化氮＋水，一氧化氮＋氧气→二氧化氮。无明显变化的两种溶液再各取少量加入适量氯化钡溶液，有白色沉淀产生的原溶液为稀硫酸（H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl），无明显变化的为稀盐酸。

Answer 4

硫酸用钡离子沉淀，现象明显。如Ba（NO3）2
盐酸不能用银离子沉淀，因为硫酸银微溶。
硝酸有氧化性，可用二价铁判断，颜色变化明显。如FeSO4
方程不写了，自己填，多自己动脑思考最总要。