Question

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由碳酸氢铵和碳酸铵组成的白色固体混合物，称若干克容与水配成1L溶液,然后向溶液中加入足量氢氧化钠并加热,收集气体22.4L(标况).再望溶液中加入过量盐酸,有收集到气13.44L(标况).求此混合物中碳酸氢铵和碳酸铵的物质的量的比? 要详细过程 谢谢 快速解答奖分数

Answer 1

由已知，有：
2*n((NH4)2CO3) + n(NH4HCO3) = 22.4/22.4 = 1mol
n((NH4)2CO3) + n(NH4HCO3) = 13.44/22.4 = 0.6mol
解得n((NH4)2CO3) = 0.4mol, n(NH4HCO3) = 0.2mol
所以此混合物中碳酸氢铵和碳酸铵的物质的量的比 = 0.2:0.4 = 1:2

追问

能再详细一点吗 看不懂

追答

1mol (NH4)2CO3生成2mol NH3,1mol NH4HCO3生成1mol NH3
所以2*n((NH4)2CO3) + n(NH4HCO3)表示(NH4)2CO3和NH4HCO3共生成的NH3物质的量，n是指物质的量
1mol CO3^2-和1mol HCO3-都与H+生成1mol CO2
所以n((NH4)2CO3) + n(NH4HCO3)表示(NH4)2CO3和NH4HCO3共生成的CO2物质的量

Answer 2

称若干克容与水配成1L溶液,然后向溶液中加入足量氢氧化钠并加热,收集气体22.4L(标况)，该气体是氨气，物质的量= 22.4/22.4 = 1mol，所以碳酸氢铵和碳酸铵共含有铵根1mol，即
2*n((NH4)2CO3) + n(NH4HCO3) = 22.4/22.4 = 1mol
如果不懂可以写出二者与氢氧化钠反应的方程式，更直观。
再望溶液中加入过量盐酸,有收集到气13.44L(标况).，该气体是CO2，所以碳酸氢铵和碳酸铵共含有碳酸根的物质的量
n((NH4)2CO3) + n(NH4HCO3) = 13.44/22.4 = 0.6mol
联立两个等式可以解得：n((NH4)2CO3) = 0.4mol,
n(NH4HCO3) = 0.2mol
所以此混合物中碳酸氢铵和碳酸铵的物质的量的比 = 0.2:0.4 = 1:2