Question

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已知烯烃X和炔烃Y在常温下均为气体，烯烃X和足量O2的混合气体充分燃烧前后气体体积不变（100度 以上）。现取烯烃X、炔烃Y和O2（足量）共1.12L，充分燃烧后的产物的总体积为1.17L。求（1）烯烃X的分子式
（2）炔烃Y的分子式。（3）1.12L混合气体中，所允许烯烃X的最大体积

Answer 1

设烯烃的分子式为C nH2n ,炔烃的分子式为CnH 2n-2。
解决烯烃先
CnH2n +1.5n O2 = n CO2 + n H2O
由于燃烧前后分子是相等的所以上述方程式两边系数相等，即
1+1.5n=2n，解得n=2
所以烯烃的分子式为C2H4.

现在解决炔烃
同样的，CnH 2n-2 + (1.5n-0.5)O2 = nCO2+(n-1)H2O
方程两边系数相减，可以得到燃烧后多出的分子系数，即
n+（n-1）-1-(1.5n-0.5)=0.5n-1.5，且该系数0.5n-1.5>0，所以n>3。
有题意，该炔烃常温下为气体，那么n=4（n大于4时为液体）。
即该炔烃为C4H6。

现在解决第三道题。
炔烃燃烧方程式：
C4H6+5.5O2 = 4CO2 + 3H2O
前后系数相差0.5，且该系数所代表的气体体积为1.17-1.12=0.05L 。而燃烧前，炔烃及其氧气的系数为1+5.5=6.5。
那么燃烧前炔烃及其所消耗的O2的体积为
0.05*（6.5/0.5）=0.65L。
剩下的1.12-0.65=0.47L的体积即是烯烃和剩余的氧气。

烯烃的燃烧方程式：
C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2 H2O
即乙烯与氧气的含量比最高为1：3，所以乙烯的最大体积为
0.47*（1/4)=0.1175L。

挺复杂的，写了很多说明，这样都看不懂就没办法了。

Answer 2

先解决烯烃 设定烯烃为CxHy
CxHy + (x+y/4) O2 = xCO2 + y/2 H2O
可知 1+(x+y/4)=x+y/2 可知 y=4 X取任意值， 但C3H4为烯烃时，不稳定，一般不做要求，所以为C2H4.

追问

您给个解析吧 我笨~ 一混合就懵了 谢谢

Answer 3

1. 设CnHm +(n+m/4)O2-------> nCO2 + m/2 H2O 1+n+m/4===n+m/2 =>m=4 所以该烯烃为C2H4

2 因为乙烯与氧气反应的前后体积无变化 所以变化的是炔烃与氧气的反应
设炔烃 CxHy + (x+y/4)O2------> x CO2 + y/2 H2O x+y/2-1-x-y/4===1.17-1.12 ===> y=4.2
数据有问题吗？？？该题

Answer 4

烯烃X和足量O2的混合气体充分燃烧前后气体体积不变（100度 以上）：说明氢原子为4.（烃的燃烧规律哈）。那就是C2H4
取烯烃X、炔烃Y和O2（足量）共1.12L，充分燃烧后的产物的总体积为1.17L：C2H4燃烧后气体体积不变，说明炔烃燃烧后体积增加，又是气体，则是C4H6
炔烃最少0.1L，氧气最少0.55，则烯烃最多0.47