Question

73g盐酸与80g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算

73g盐酸与80g10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算:(1)盐酸中溶质的质量分数(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数

Answer 1

解：依题意可知反应的氢氧化钠的质量为：m(NaOH)=80g10%=8g；
设反应的盐酸的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。
所以有：HCl + NaOH = NaCl + H2O，
36.5 40 58.5
x 8g y
所以可得比例式：36.5/40=x/8g，40/58.5=8g/y；解得x=7.3g，y=11.7g；
所以盐酸的质量分数为7.3g÷73g×100%=10%；
根据质量守恒定律可得反应后溶液的质量为73g+80g=153g；
所以反应后所得溶液的质量分数为11.7g÷153g×100%=7.65%
答：盐酸中溶质的质量分数为10%，反应后所得溶液中溶质的质量分数为7.65%。

很高兴为你解答，如果还有什么不明白的地方可以问我哦。

Answer 2

1
80*10%=8g
8/40=0.2MOL
HCL=NAOH=NACL+H2O
36.5*0.2＝7.3g
7.3/73＝10％
2
（58.5*0.2）/（73+80）＝7.6％

Answer 3

HCl + NaOH = NaCl+H2O
36.5 40 58.5
x 80gX10%=8g y
36.5:40=x:8g 40:58.5=8g:y
x=7.3g y=11.7g
(1)盐酸中溶质的质量分数:7.3g/73gx100%=10%
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数:11.7g/(73g+80g)x100%=7.6%

Answer 4

解：
因为恰好完全反应，所以反应后溶液中溶质为NaCl
设HCl的质量为x；NaCl的质量为y
HCl + NaOH === NaCl + H2 O
36.5 40 58.5
x 80g*10% y

列式 36.5 / x= 40 /(80g*10%) = 58.5 / y
解得 x=7.3g
y=11.7g

(1)盐酸中溶质的质量分数：
7.3 /73 *100% = 10%

(2)反应后所得溶液的质量=73g+80g=153g
反应后所得溶液中溶质的质量分数11.7g / 153g *100%≈7.65%