Question

向25.8g含有少量NaCl杂质的.Na2C03白色固体中,慢慢加入10%的稀盐酸恰好不再产生气体为止

向25.8g含有少量NaCl杂质的.Na2C03白色固体中,慢慢加入10%的稀盐酸恰好不再产生气体为止，共收集到气体8.9g
求：（1）白色固体中Na2Co3的质量是多少？
（2）所得溶液中NaCl的质量分数是多少

Answer 1

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2
106 73 117 44
x y z 8.9g
106/x=73/y=117/z=44/8.9g
x=21.4g y=14.77g z=23.7g
稀盐酸14.77g/10%=147.7g
（1）白色固体中Na2CO3的质量是21.4g
（2）所得溶液中NaCl的质量分数是
(25.8g-21.4g+23.7g)/(25.8g+147.7g-8.9g)*100%=17.1%

Answer 2

应该是8.8g气体吧？！ 这样好计算，如果不是8.8，道理同下
8.8/44=0.2mol
CO2~~Na2CO3
1 1
0.2 0.2
所以Na2CO3的质量=0.2X106=21.1g

NaCl的质量分数=（25.8—21.1）/25.8

Answer 3

首先你需明确 把盐酸缓慢的通入碳酸钠中 发生了这个反应Na2CO3+2Hcl==2Nacl+H2O+CO2
106 44
? 8.9g
经计算求得Na2CO3质量为21.4g
25.8---21.4
Nacl的质量分数为----------------==13%
25.8

如果 气体质量为8.8g那就好算得多了 如果你是高中生还可以用物质的量计算就更简单了
希望能帮到你