Question

高一化学 详细解释一下

下图所示图像中,纵坐标为沉淀的量,横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量,试按题意将相应的字母序号填入表中：
（1）表示在铝铵明矾[NH4Al(SO4)2]溶液中滴入NaOH至过量_____
（2）表示在含少量NaOH的Na[Al(OH)4]溶液中滴入HCl至过量_____
（3）表示在含少量KOH的K[Al(OH)4]溶液中滴入AlCl3至过量_____
（4）表示在HCl酸化的AlCl3溶液中滴入KOH溶液至过量_____
（5）表示在Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量_____

Answer 1

（1）选A。Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓，NH4+ + OH- = NH3·H2O，Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- ，先生成Al(OH)3沉淀，然后生成NH3·H2O，沉淀量不变，最后是Al(OH)3沉淀溶解。
（2）选B。OH- + H+ = H2O，[Al(OH)4]- + H+ = Al(OH)3↓ + H2O，Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O，先中和剩余的碱，再生成沉淀，最后沉淀溶解。并且沉淀和溶解所消耗的酸为1:3。
（3）选C。Al3+ + 4OH- = [Al(OH)4]- ，3[Al(OH)4]- + Al3+ = 4Al(OH)3↓，刚开始没沉淀，等OH-全部消耗后才开始双水解产生沉淀。
（4）选D。OH- + H+ = H2O，Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓，Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- ，先中和剩余的酸，再生成沉淀，最后沉淀溶解，沉淀和溶解所消耗的碱为3:1。
（5）选E。Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO，CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2，先生成沉淀，然后沉淀溶解，消耗CO2的量相等。

追问

能不能根据图像F举出一个示例

追答

在现行高中课本中我找不到只加入一种试剂可以造成如F那样图像的反应。惭愧，抱歉。

Answer 2

第一个，先是生成沉淀，再沉淀完全是再生成氨水，再是沉淀消解，所以很明显应选A

第二个，先是酸碱中和，没有沉淀，再是H+与Al(OH)4-反应生成沉淀，再是沉淀消失，前后所需H+的比为1:3，也就是沉淀生成和消失的速度比为3;1,所以应选B

第三个，先是过量OH-与Al3+反应没有沉淀，再是Al(OH)4-与Al3+反应生成沉淀，最后沉淀不消失，应选C

第四个，这个应该是先进行酸碱中和反应，再是进行Al3+与OH-的沉淀反应，再是消解沉淀，而且生成沉淀和消解沉淀所需的OH-之比为3:1，也就是速度之比为1:3，所以应该选D

第五个，溶液刚开始是显碱性，通入二氧化碳后即形成沉淀，但，随着CO2的不断通入，沉淀完全时已是酸性，CO2继续通入，生成碳酸氢钙，所以沉淀又消解了，前后速度比为1:1,所以这个答案应为E

Answer 3

1A
2B
3C
4D
5E
解释同意一楼的！