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第八单元 金属和金属材料
一、 金属的共性：大多数为银白色（铜为紫红色、金为黄色等）金属光泽、延性、展性、导电性、导热性等
二、 金属特性： 1、纯金属：汞常温为液体，铁可被磁体吸引，银铜金铝导电性好
2、金属之最：钨：熔点最高 ，钙：人体含量最高， 铁: 年产量最高， 铬:硬度最大， 银：导电性最好， 铝：地壳中含量最高
三、、合金：
1、定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的混合物
合金一般比纯金属的硬度大，熔点低
2、常见合金：1）钢是含碳量0.03%—2%的铁碳合金。 2）生铁是含碳量为2%—4.3%的铁碳合金，生铁中还含有硅、锰、少量的硫和磷。3）不锈钢:铁铬镍
四、 金属的化学性质
1、与氧气反应（越活泼的金属越易和氧气反应） 4Al + 3O2 == 2 Al2O 3
2、金属 + 酸 → 盐 + 氢气(氢前面的金属可置换酸里的氢，但不能用硝酸、浓硫酸)
Fe + 2HCl === FeCl2（氯化亚铁） + H2↑ 现象：有大量气泡产生，溶液由无色变 浅绿色
3、金属1 +盐1(必须可溶)→ 金属2 +盐2（排在前面的金属可置换后面的金属，但不用钾钠钙）
Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu 现象：浸入溶液的银白色固体表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色。
五、 记住金属活动性顺序：
1、金属活动性顺序（要背熟）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
2、应用：判断反应是否发生 a.只有排在氢前面的金属，才能和酸反应 。
b.金属和盐反应，前置后
金属矿物： 铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、
六、 金属的冶炼：
1、湿法冶金 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu （曾青得铁则化为铜”的记载。曾青就是铜的化合物）
2、冶铁：（1）原料a.铁矿石——提供铁。b.焦炭——燃料，产生还原剂（CO）。
c.空气——提供氧气。d.石灰石——将矿石中的二氧化硅转变成炉渣。
（2）反应原理：高温下利用还原剂一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来。有关反应
（C + O2点燃 CO2 CO2 + C高温2CO） Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2 （3）设备：高炉
七、 金属资源的保护：
1、铁的生锈： （1）条件: 氧气和水的共同作用 （2）铁锈成分（主要是 Fe2O3 •xH2O） 棕褐色、疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。 酸可除锈
（2） 防锈的措施： a. 保持铁制品表面洁净干燥 b、涂保护层 ，例：涂油、镀金、烤蓝等。
3、保护金属资源：（1）防止生锈（2）重视回收（节约金属资源，防止环境污染） （3）合理开采 （4）寻找代用品
九、纯净物的质量=混合物的质量×纯净物的质量分数
第九单元 溶液
1. 溶液
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
（2）特征：溶液时均一、稳定的混合物。
悬浊液、乳浊液和溶液的比较：
（3）溶液的组成：m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）
会区分常见的溶液：碘酒（碘 酒精是溶剂）
白酒（酒精 水 ）、 石灰水（ 氢氧化钙 水）盐酸（ 氯化氢 水 ）食醋（醋酸等 水）
2. 饱和溶液与不饱和溶液
（1）定义：
饱和溶液——在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液——还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
注：① 要指明一定温度、一定的溶剂量。如室温下，100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂量，原饱和溶液就变为不饱和溶液。
② 要强调饱和溶液是对某种溶质而言。如温度为T时，某溶液不能再继续溶解氯化钠，但可能还能继续溶解蔗糖，则对于氯化钠来说溶液是饱和溶液，而对于蔗糖来说溶液是不饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般规律： 饱和溶液 不饱和溶液
特殊规律（适用于 ）： 饱和溶液 不饱和溶液
3. 溶液“浓、稀” 与饱和、不饱和的关系
（1）溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量的多少，溶质相对溶剂来说比较多则浓，少则稀，与温度无关。饱和和不饱和是溶质溶解是否达到最大限度，受温度和溶剂量两个条件的限制，与溶液的浓稀无关。
（2）相同温度下，不同物质的溶解能力不同，溶解能力强的物质，很浓的溶液可能仍为不饱和溶液，溶解能力弱的物质，很稀的溶液可能已经饱和。
（3）对于同一种溶质的同种溶液来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
4. 溶解度
（1）固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
理解此定义要抓住五个要点：
① 在一定温度下 ② 在100克溶剂里，未指明时，一般溶剂为水。 ③ 饱和状态
④ 在这种溶剂里 ⑤ 所溶解的质量
（2）影响固体溶解度大小的因素
① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。
② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。
（3）溶解性和溶解度的关系
（4）气体溶解度——该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和时的气体体积。
影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小；②压强：压强越大，气体溶解度越大。
5. 溶解度曲线的应用：会查某一温度时某物质的溶解度 参课本P.37
6. 过滤和结晶
（1）过滤：把不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。
（2）结晶：溶质从溶液中析出晶体的过程。
（3）结晶的方法：
① 冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如分离NaCl和KNO3的混合物，降温后首先析出KNO3晶体。
② 蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响变化不大的固体物质，如从海水中提取食盐。
（4）物质分离和提纯的方法
物理方法：
① 过滤法：分离液体与固体。
如除去KCl中混有的MnO2是将混合物溶解于水，再过滤，最后将滤液蒸干。
② 结晶法：根据可溶于水的两种固体在水中溶解度随温度变化不同而加以分离的方法。
如除去KNO3里少量NaCl是先溶解制成热饱和溶液，冷却结晶再过滤，得KNO3晶体。
③ 蒸馏法：利用沸点不同分离互溶液体混合物的方法。
如将酒精和水的混合物分离。
④ 洗气法：利用气体混合物中各种气体在水中和其它吸收剂中的溶解度或反应情况的差异加以提纯分离的方法。 如将混有水蒸气的H2气体通入NaOH固体以提纯H2。
此外还有化学方法。如将混有二氧化碳的H2气体通入NaOH溶液以提纯H2
7. 溶液组成的表示方法——溶质的质量分数
溶质的质量分数ω＝ ×100％
注意：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的质量。
（2）两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。
（3）溶质的质量分数是一个比值，没有单位。
（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质的质量越多，溶液越浓；反之，表示一定量溶液中所含溶质的质量越少，溶液越稀。
8. 溶解度和溶质质量分数的比较
8.物质溶解现象：（1）颜色的改变：大多数溶液是无色的，但含Cu2+ (蓝色) Fe3+（黄色） Fe2+（浅绿色） KMnO4（紫红色）
（2）温度的改变：溶解的过程包括扩散过程（吸热Q1）和水合过程（放热Q2），温度的变化由Q1和Q2的差值决定。 溶于水： a 温度上升：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰（发生化学变化，生成氢氧化钙）
b.温度下降：硝酸铵 c.温度不变：氯化钠、硝酸钾
9、乳化现象： （1）乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质，例洗涤剂 。乳化剂所起的作用叫乳化作用 （2）乳化作用的应用：主要是油污的清洁，也可用于化妆品、农药、涂料、乳制品等的合成
10、溶液的用途： （1）增加反应物的接触面积，加快反应的速率 （2）对动植物的生理活动有重要的意义
(3) 将农药配成乳浊液（不是溶液），使用方便，节省农药，提高药效 （4）透视用钡餐：硫酸钡的悬浊液
11、配制一定质量分数的溶液：（1）步骤：计算、称量和量取、溶解、装瓶保存四步
（2）仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒
第十单元 酸和碱
酸、碱、盐的溶液可导电的原因：溶液中有自由移动的带电的微粒——离子，溶液不带电
酸 ：一、盐酸（HCl，又叫氢氯酸，氯化氢的水溶液，是混合物）
1、盐酸的物理性质： 浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，易挥发（可形成白色的酸雾），工业用盐酸常带有黄色（Fe3+ ）
2、瓶口的白雾是什么？白雾是怎样产生的？说明浓盐酸具有什么性质？如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？
二、硫酸（H2SO4）
1、浓硫酸的特性：①吸水性（可做干燥剂）②脱水作用（使某些物质碳化）③强烈的腐蚀性。
2、浓硫酸溶解于水放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌。
三、常见的其他酸：醋酸（CH3COOH）、磷酸（H3PO4）、硝酸（HNO3）等
四、酸的通性（以稀酸为例）
1、酸具有相似化学性质的原因是： 酸 → H + + 酸根离子
由于不同的酸的水溶液里都含有相同的氢离子（H＋）
2、酸的通性：
（1）：酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液仍无色。
（2）：酸 + 某些活泼的金属 → 盐 + 氢气 （金属活动性顺序中， 只有排在氢前面的金属）
Fe + 2 HCl = FeCl2(氯化亚铁) + H2 ↑(金属逐步溶解，溶液由无色变成浅绿色)
（3）：酸 + 某些金属氧化物（碱性氧化物） → 盐 + 水。
例： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O(黑色固体逐步溶解，溶液由无色变成蓝色)
Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3H2O (红棕色固体逐步溶解，溶液由无色变成黄色)
（4）：酸 + 某些盐 → 另一种酸 + 另一种盐
例： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2 ↑
AgNO3 + HCl = AgCl ↓(不溶于酸) + HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓(不溶于酸) + 2 HCl
（5）：酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）
例： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O (蓝色固体逐步溶解，溶液由无色变成蓝色)
碱： 一、氢氧化钠（NaOH）：俗称苛性钠、火碱、烧碱
1、氢氧化钠的物理性质：(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解（可做干燥剂）。(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。2、特性：①有强烈的腐蚀性、易吸收空气中的二氧化碳而变质（成为碳酸钠）、②盛放NaOH溶液用橡皮塞
3、制取：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
二、氢氧化钙[Ca(OH)2]：俗称熟石灰、消石灰
1、氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
CaO（俗称生石灰，可做干燥剂）+H2O==Ca(OH)2（放出大量的热）
2、氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）
有腐蚀性.
3、 石灰水：氢氧化钙的水溶液，常用于检验二氧化碳
4、 用途：建筑材料、改良酸性土壤、配制农药、处理污水等
三、其他的碱：氢氧化钾：KOH、氢氧化钡： Ba(OH)2 、氨水： NH3 ?H2O 均属可溶性碱
四、碱的通性：
1、碱有相似化学性质原因：碱 → 金属离子 + OH-
由于不同的碱的水溶液里都含有相同的氢氧根离子（OH-）
2、碱的通性： （1）与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变成 蓝 色，无色酚酞试液变成 红 色。
(2) 酸 + 非金属氧化物（酸性氧化物） → 盐 + 水（不属于复分解反应）
Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ↓+H2O （在空气中变质的原因）
2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O（在空气中变质的原因）
2NaOH+SO2 = Na2SO3(亚硫酸钠)+ H2O
2NaOH+SO3 = Na2SO4(硫酸钠)+ H2O
(3) ：酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应：通过指示剂：无色酚酞颜色的变化判定酸碱是否恰好完全反应）
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O
Ca(OH)2+2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2 H2O
(4) 碱 + 某些盐 → 另一种碱 + 另一种盐（①两种反应物必须都溶解，②生成物必须要有沉淀、气体或者水）。
如：2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓(蓝) + Na2SO4
NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2O + NH3 ↑（刺激性）
3NaOH+FeCl3 = Fe (OH)3 ↓（红褐色） + 3NaCl
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓（ 白） + 2NaOH
pH值－－－酸碱度的表示方法
1、pH的范围： 2、pH大小与溶液酸碱性的关系：pH=7时，溶液呈 中 性（水或中性盐溶液）。pH＜7时，溶液呈 酸 性。 pH＞7时，溶液呈碱 性。pH值越大 碱性 越强，pH值越小 酸性 越强。
3、酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性，而pH值可以表示溶液的酸碱度
4、中和反应的应用： （1）改变土壤的酸碱性：氢氧化钙改良酸性土壤 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药：治疗胃酸过多、蚊虫叮咬
5、pH试纸使用的方法：（1）取纸（2）滴液 （3）比色 （4）读值（整数） 切不可将试纸放入被测液中
6. 酸溶液一定显酸性，碱的溶液一定显碱性。应注意：酸性的溶液不一定是酸溶液，碱性的溶液不一定是碱溶液。
例如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱而是盐。氨水显碱性，但 不是碱而 （一水合氨）是碱。测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。
第十一单元 盐和化肥
1、NH4 + 的鉴别： 加碱研磨，有刺激性气味的气体
2、CO32- 的鉴别 : 加酸，有使石灰水变混浊的气体生成
3：石灰石的用途：主要成分都是碳酸钙。 (1)大理石： 人大会堂建筑材料；(2)石灰石： 建筑石料 制水泥 烧生石灰；粉刷墙壁
4、化肥和农药 （1）利和弊：①农作物 增产增收 ②对环境造成污染（土壤、水、大气），降低农产品质量
（2）正确观点：合理使用，减少污染
第十二单元 化学与生活
一、 常见的化学合成材料
无机材料: 金属、合金、陶瓷、水泥等
天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等
材料 有机材料 合成有机高分子材料 塑料：有热塑性和热固性之分
合成纤维：强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀，但吸水性和透气性差
合成橡胶：具有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温等性能
新材料 纳米材料、导电材料、复合材料
二、 合成有机高分子材料的成分：
1、 塑料：主要成分是合成树脂，在塑料中还有各种添加剂，如增塑剂、抗氧化剂、填充剂等，是混合物。 可分为聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等，质轻、柔软、绝缘、耐腐蚀、易成型、易加工、成本低。
2、 合成纤维：某些低分子物质经化学反应合成的高分子材料，如尼龙、涤纶、人造羊毛等，不缩水
3、 合成橡胶：高分子化合物，是由小分子聚合而成的
4、 合成材料的影响：（1）促进人类社会的进步 （2）环境污染：白色污染
（3）防止白色污染：a.减少使用 b.重复使用 c.使用可降解塑料 .d.回收
5、 区分保鲜膜：聚乙烯塑料（PE）：无毒，易燃烧，燃烧时不冒烟，无臭味，一般无色，半透明，较轻
聚氯乙烯塑料(PVC)：有毒，不易燃烧，燃烧时冒烟，有臭味，一般有色，透明性差，较重
三、人类重要的六大营养物质：
1、蛋白质：构成细胞的基本物质，是机体生长和修补组织的主要原料
2、糖类和脂肪（油脂）在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持体温恒定提供能量
3、维生素：调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康
4、无机盐（矿物质）：人体必需的无机营养素：钙、钠、钾等 5、水：
四、人体内的元素：50多种。
1、常量元素：11种：O C H N （非无机盐形式存在）Ca K Na 等 ， 了解钙（佝偻病、骨质疏松）、钾钠（维持体内水分和体液恒定的PH值）的作用
2、微量元素：铁（贫血）、锌（发育）、硒（防癌、抗癌）、碘（甲状腺肿大，呆小症）、氟（龋齿）等，了解他们的作用 课本下册P. 94
3、有害元素：汞 铅 镉 砷等
4、有害物质：（1）一氧化碳：中毒 （2）甲醛：中等中毒，使蛋白质变性。含“吊白块”（ 次硫酸氢钠甲醛）的面粉，甲醛浸泡过的水产品都不能食用 （3）黄曲霉毒素：霉变的食物中含有，损害肝脏，诱发肝癌 （4）甲醇：使人双目失明，甚至死亡 （5）亚硝酸盐（NaNO3）：有毒
一、 金属的共性：大多数为银白色（铜为紫红色、金为黄色等）金属光泽、延性、展性、导电性、导热性等
二、 金属特性： 1、纯金属：汞常温为液体，铁可被磁体吸引，银铜金铝导电性好
2、金属之最：钨：熔点最高 ，钙：人体含量最高， 铁: 年产量最高， 铬:硬度最大， 银：导电性最好， 铝：地壳中含量最高
三、、合金：
1、定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特征的混合物
合金一般比纯金属的硬度大，熔点低
2、常见合金：1）钢是含碳量0.03%—2%的铁碳合金。 2）生铁是含碳量为2%—4.3%的铁碳合金，生铁中还含有硅、锰、少量的硫和磷。3）不锈钢:铁铬镍
四、 金属的化学性质
1、与氧气反应（越活泼的金属越易和氧气反应） 4Al + 3O2 == 2 Al2O 3
2、金属 + 酸 → 盐 + 氢气(氢前面的金属可置换酸里的氢，但不能用硝酸、浓硫酸)
Fe + 2HCl === FeCl2（氯化亚铁） + H2↑ 现象：有大量气泡产生，溶液由无色变 浅绿色
3、金属1 +盐1(必须可溶)→ 金属2 +盐2（排在前面的金属可置换后面的金属，但不用钾钠钙）
Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu 现象：浸入溶液的银白色固体表面出现红色固体，溶液由蓝色变浅绿色。
五、 记住金属活动性顺序：
1、金属活动性顺序（要背熟）：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
2、应用：判断反应是否发生 a.只有排在氢前面的金属，才能和酸反应 。
b.金属和盐反应，前置后
金属矿物： 铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、
六、 金属的冶炼：
1、湿法冶金 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu （曾青得铁则化为铜”的记载。曾青就是铜的化合物）
2、冶铁：（1）原料a.铁矿石——提供铁。b.焦炭——燃料，产生还原剂（CO）。
c.空气——提供氧气。d.石灰石——将矿石中的二氧化硅转变成炉渣。
（2）反应原理：高温下利用还原剂一氧化碳将铁从其氧化物中还原出来。有关反应
（C + O2点燃 CO2 CO2 + C高温2CO） Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2 （3）设备：高炉
七、 金属资源的保护：
1、铁的生锈： （1）条件: 氧气和水的共同作用 （2）铁锈成分（主要是 Fe2O3 •xH2O） 棕褐色、疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。 酸可除锈
（2） 防锈的措施： a. 保持铁制品表面洁净干燥 b、涂保护层 ，例：涂油、镀金、烤蓝等。
3、保护金属资源：（1）防止生锈（2）重视回收（节约金属资源，防止环境污染） （3）合理开采 （4）寻找代用品
九、纯净物的质量=混合物的质量×纯净物的质量分数
第九单元 溶液
1. 溶液
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
（2）特征：溶液时均一、稳定的混合物。
悬浊液、乳浊液和溶液的比较：
（3）溶液的组成：m（溶液）=m（溶质）+m（溶剂）
会区分常见的溶液：碘酒（碘 酒精是溶剂）
白酒（酒精 水 ）、 石灰水（ 氢氧化钙 水）盐酸（ 氯化氢 水 ）食醋（醋酸等 水）
2. 饱和溶液与不饱和溶液
（1）定义：
饱和溶液——在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
不饱和溶液——还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
注：① 要指明一定温度、一定的溶剂量。如室温下，100g水中溶解31.6g硝酸钾达到饱和，若升高温度或增大溶剂量，原饱和溶液就变为不饱和溶液。
② 要强调饱和溶液是对某种溶质而言。如温度为T时，某溶液不能再继续溶解氯化钠，但可能还能继续溶解蔗糖，则对于氯化钠来说溶液是饱和溶液，而对于蔗糖来说溶液是不饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
一般规律： 饱和溶液 不饱和溶液
特殊规律（适用于 ）： 饱和溶液 不饱和溶液
3. 溶液“浓、稀” 与饱和、不饱和的关系
（1）溶液的浓稀，是指一定量溶剂中溶质的相对含量的多少，溶质相对溶剂来说比较多则浓，少则稀，与温度无关。饱和和不饱和是溶质溶解是否达到最大限度，受温度和溶剂量两个条件的限制，与溶液的浓稀无关。
（2）相同温度下，不同物质的溶解能力不同，溶解能力强的物质，很浓的溶液可能仍为不饱和溶液，溶解能力弱的物质，很稀的溶液可能已经饱和。
（3）对于同一种溶质的同种溶液来说，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
4. 溶解度
（1）固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
理解此定义要抓住五个要点：
① 在一定温度下 ② 在100克溶剂里，未指明时，一般溶剂为水。 ③ 饱和状态
④ 在这种溶剂里 ⑤ 所溶解的质量
（2）影响固体溶解度大小的因素
① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。
② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大；少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小；也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而减小。
（3）溶解性和溶解度的关系
（4）气体溶解度——该气体在压强为101kPa，一定温度时溶解在1体积水里达到饱和时的气体体积。
影响气体溶解度的因素：①温度：温度越高，气体溶解度越小；②压强：压强越大，气体溶解度越大。
5. 溶解度曲线的应用：会查某一温度时某物质的溶解度 参课本P.37
6. 过滤和结晶
（1）过滤：把不溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。
（2）结晶：溶质从溶液中析出晶体的过程。
（3）结晶的方法：
① 冷却热饱和溶液法：适用于溶解度受温度影响变化较大的固体物质，如分离NaCl和KNO3的混合物，降温后首先析出KNO3晶体。
② 蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响变化不大的固体物质，如从海水中提取食盐。
（4）物质分离和提纯的方法
物理方法：
① 过滤法：分离液体与固体。
如除去KCl中混有的MnO2是将混合物溶解于水，再过滤，最后将滤液蒸干。
② 结晶法：根据可溶于水的两种固体在水中溶解度随温度变化不同而加以分离的方法。
如除去KNO3里少量NaCl是先溶解制成热饱和溶液，冷却结晶再过滤，得KNO3晶体。
③ 蒸馏法：利用沸点不同分离互溶液体混合物的方法。
如将酒精和水的混合物分离。
④ 洗气法：利用气体混合物中各种气体在水中和其它吸收剂中的溶解度或反应情况的差异加以提纯分离的方法。 如将混有水蒸气的H2气体通入NaOH固体以提纯H2。
此外还有化学方法。如将混有二氧化碳的H2气体通入NaOH溶液以提纯H2
7. 溶液组成的表示方法——溶质的质量分数
溶质的质量分数ω＝ ×100％
注意：（1）溶质质量指已溶解在溶剂里的质量，不一定等于加入的溶质的质量。
（2）两种溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。
（3）溶质的质量分数是一个比值，没有单位。
（4）溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质的质量越多，溶液越浓；反之，表示一定量溶液中所含溶质的质量越少，溶液越稀。
8. 溶解度和溶质质量分数的比较
8.物质溶解现象：（1）颜色的改变：大多数溶液是无色的，但含Cu2+ (蓝色) Fe3+（黄色） Fe2+（浅绿色） KMnO4（紫红色）
（2）温度的改变：溶解的过程包括扩散过程（吸热Q1）和水合过程（放热Q2），温度的变化由Q1和Q2的差值决定。 溶于水： a 温度上升：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰（发生化学变化，生成氢氧化钙）
b.温度下降：硝酸铵 c.温度不变：氯化钠、硝酸钾
9、乳化现象： （1）乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质，例洗涤剂 。乳化剂所起的作用叫乳化作用 （2）乳化作用的应用：主要是油污的清洁，也可用于化妆品、农药、涂料、乳制品等的合成
10、溶液的用途： （1）增加反应物的接触面积，加快反应的速率 （2）对动植物的生理活动有重要的意义
(3) 将农药配成乳浊液（不是溶液），使用方便，节省农药，提高药效 （4）透视用钡餐：硫酸钡的悬浊液
11、配制一定质量分数的溶液：（1）步骤：计算、称量和量取、溶解、装瓶保存四步
（2）仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒
第十单元 酸和碱
酸、碱、盐的溶液可导电的原因：溶液中有自由移动的带电的微粒——离子，溶液不带电
酸 ：一、盐酸（HCl，又叫氢氯酸，氯化氢的水溶液，是混合物）
1、盐酸的物理性质： 浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，易挥发（可形成白色的酸雾），工业用盐酸常带有黄色（Fe3+ ）
2、瓶口的白雾是什么？白雾是怎样产生的？说明浓盐酸具有什么性质？如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？
二、硫酸（H2SO4）
1、浓硫酸的特性：①吸水性（可做干燥剂）②脱水作用（使某些物质碳化）③强烈的腐蚀性。
2、浓硫酸溶解于水放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并不断搅拌。
三、常见的其他酸：醋酸（CH3COOH）、磷酸（H3PO4）、硝酸（HNO3）等
四、酸的通性（以稀酸为例）
1、酸具有相似化学性质的原因是： 酸 → H + + 酸根离子
由于不同的酸的水溶液里都含有相同的氢离子（H＋）
2、酸的通性：
（1）：酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液仍无色。
（2）：酸 + 某些活泼的金属 → 盐 + 氢气 （金属活动性顺序中， 只有排在氢前面的金属）
Fe + 2 HCl = FeCl2(氯化亚铁) + H2 ↑(金属逐步溶解，溶液由无色变成浅绿色)
（3）：酸 + 某些金属氧化物（碱性氧化物） → 盐 + 水。
例： CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O(黑色固体逐步溶解，溶液由无色变成蓝色)
Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3H2O (红棕色固体逐步溶解，溶液由无色变成黄色)
（4）：酸 + 某些盐 → 另一种酸 + 另一种盐
例： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 ↑
Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2 ↑
AgNO3 + HCl = AgCl ↓(不溶于酸) + HNO3
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓(不溶于酸) + 2 HCl
（5）：酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）
例： Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O (蓝色固体逐步溶解，溶液由无色变成蓝色)
碱： 一、氢氧化钠（NaOH）：俗称苛性钠、火碱、烧碱
1、氢氧化钠的物理性质：(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解（可做干燥剂）。(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。2、特性：①有强烈的腐蚀性、易吸收空气中的二氧化碳而变质（成为碳酸钠）、②盛放NaOH溶液用橡皮塞
3、制取：Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
二、氢氧化钙[Ca(OH)2]：俗称熟石灰、消石灰
1、氢氧化钙[Ca(OH)2]的形成：高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
CaO（俗称生石灰，可做干燥剂）+H2O==Ca(OH)2（放出大量的热）
2、氢氧化钙的物理性质：白色固体（粉末）微溶于水（在水中溶解度随温度升高而减小）
有腐蚀性.
3、 石灰水：氢氧化钙的水溶液，常用于检验二氧化碳
4、 用途：建筑材料、改良酸性土壤、配制农药、处理污水等
三、其他的碱：氢氧化钾：KOH、氢氧化钡： Ba(OH)2 、氨水： NH3 ?H2O 均属可溶性碱
四、碱的通性：
1、碱有相似化学性质原因：碱 → 金属离子 + OH-
由于不同的碱的水溶液里都含有相同的氢氧根离子（OH-）
2、碱的通性： （1）与指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变成 蓝 色，无色酚酞试液变成 红 色。
(2) 酸 + 非金属氧化物（酸性氧化物） → 盐 + 水（不属于复分解反应）
Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ↓+H2O （在空气中变质的原因）
2NaOH+CO2 =Na2CO3 + H2O（在空气中变质的原因）
2NaOH+SO2 = Na2SO3(亚硫酸钠)+ H2O
2NaOH+SO3 = Na2SO4(硫酸钠)+ H2O
(3) ：酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应：通过指示剂：无色酚酞颜色的变化判定酸碱是否恰好完全反应）
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 +2 H2O
Ca(OH)2+2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2 H2O
(4) 碱 + 某些盐 → 另一种碱 + 另一种盐（①两种反应物必须都溶解，②生成物必须要有沉淀、气体或者水）。
如：2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2↓(蓝) + Na2SO4
NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2O + NH3 ↑（刺激性）
3NaOH+FeCl3 = Fe (OH)3 ↓（红褐色） + 3NaCl
Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓（ 白） + 2NaOH
pH值－－－酸碱度的表示方法
1、pH的范围： 2、pH大小与溶液酸碱性的关系：pH=7时，溶液呈 中 性（水或中性盐溶液）。pH＜7时，溶液呈 酸 性。 pH＞7时，溶液呈碱 性。pH值越大 碱性 越强，pH值越小 酸性 越强。
3、酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性，而pH值可以表示溶液的酸碱度
4、中和反应的应用： （1）改变土壤的酸碱性：氢氧化钙改良酸性土壤 （2）处理工厂的废水 （3）用于医药：治疗胃酸过多、蚊虫叮咬
5、pH试纸使用的方法：（1）取纸（2）滴液 （3）比色 （4）读值（整数） 切不可将试纸放入被测液中
6. 酸溶液一定显酸性，碱的溶液一定显碱性。应注意：酸性的溶液不一定是酸溶液，碱性的溶液不一定是碱溶液。
例如：碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱而是盐。氨水显碱性，但 不是碱而 （一水合氨）是碱。测定溶液的酸碱性常用指示剂，需要注意的是酸或碱的溶液使指示剂变色，千万不要说酸或碱溶液变色。
第十一单元 盐和化肥
1、NH4 + 的鉴别： 加碱研磨，有刺激性气味的气体
2、CO32- 的鉴别 : 加酸，有使石灰水变混浊的气体生成
3：石灰石的用途：主要成分都是碳酸钙。 (1)大理石： 人大会堂建筑材料；(2)石灰石： 建筑石料 制水泥 烧生石灰；粉刷墙壁
4、化肥和农药 （1）利和弊：①农作物 增产增收 ②对环境造成污染（土壤、水、大气），降低农产品质量
（2）正确观点：合理使用，减少污染
第十二单元 化学与生活
一、 常见的化学合成材料
无机材料: 金属、合金、陶瓷、水泥等
天然有机高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等
材料 有机材料 合成有机高分子材料 塑料：有热塑性和热固性之分
合成纤维：强度高、弹性好、耐磨和耐化学腐蚀，但吸水性和透气性差
合成橡胶：具有高弹性、绝缘性、耐油、耐高温等性能
新材料 纳米材料、导电材料、复合材料
二、 合成有机高分子材料的成分：
1、 塑料：主要成分是合成树脂，在塑料中还有各种添加剂，如增塑剂、抗氧化剂、填充剂等，是混合物。 可分为聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等，质轻、柔软、绝缘、耐腐蚀、易成型、易加工、成本低。
2、 合成纤维：某些低分子物质经化学反应合成的高分子材料，如尼龙、涤纶、人造羊毛等，不缩水
3、 合成橡胶：高分子化合物，是由小分子聚合而成的
4、 合成材料的影响：（1）促进人类社会的进步 （2）环境污染：白色污染
（3）防止白色污染：a.减少使用 b.重复使用 c.使用可降解塑料 .d.回收
5、 区分保鲜膜：聚乙烯塑料（PE）：无毒，易燃烧，燃烧时不冒烟，无臭味，一般无色，半透明，较轻
聚氯乙烯塑料(PVC)：有毒，不易燃烧，燃烧时冒烟，有臭味，一般有色，透明性差，较重
三、人类重要的六大营养物质：
1、蛋白质：构成细胞的基本物质，是机体生长和修补组织的主要原料
2、糖类和脂肪（油脂）在人体内经氧化放出能量，为机体活动和维持体温恒定提供能量
3、维生素：调节新陈代谢、预防疾病和维持身体健康
4、无机盐（矿物质）：人体必需的无机营养素：钙、钠、钾等 5、水：
四、人体内的元素：50多种。
1、常量元素：11种：O C H N （非无机盐形式存在）Ca K Na 等 ， 了解钙（佝偻病、骨质疏松）、钾钠（维持体内水分和体液恒定的PH值）的作用
2、微量元素：铁（贫血）、锌（发育）、硒（防癌、抗癌）、碘（甲状腺肿大，呆小症）、氟（龋齿）等，了解他们的作用 课本下册P. 94
3、有害元素：汞 铅 镉 砷等
4、有害物质：（1）一氧化碳：中毒 （2）甲醛：中等中毒，使蛋白质变性。含“吊白块”（ 次硫酸氢钠甲醛）的面粉，甲醛浸泡过的水产品都不能食用 （3）黄曲霉毒素：霉变的食物中含有，损害肝脏，诱发肝癌 （4）甲醇：使人双目失明，甚至死亡 （5）亚硝酸盐（NaNO3）：有毒
参考资料： 百度知道
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