Question

将6.5克锌粒加入50克硫酸溶液中，恰好完全反应。求硫酸中溶质的质量分数？

Answer 1

6.5g Zn是0.1mol
恰好完全反应需H2SO4量0.1mol
H2SO4 98g/mol
反应后生成ZnSO4为161g/mol
161*0.1=16.1g
反应前后溶液质量差16.1-9.8=6.3g
质量分数为16.1/(50+6.3)=0.286

Answer 2

求的是硫酸中的质量分数，不是反应后溶液的质量分数，所以一楼的不对
6.5g Zn是0.1mol
恰好完全反应需H2SO4量0.1mol
H2SO4 98g/mol
所以H2SO4的质量是9.8g
硫酸的质量分数=9.8/50=19.6%
如果没学到摩尔数（mol）换个做法
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98
6.5g x
求出X=9.8g
硫酸的质量分数=9.8g / 50g=19.6%