Question

急急急！有关化学问题

1.： 100ml 2mol/l盐酸跟过量的锌片反应，为了加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是（ ）
A 加入适量6mol/l盐酸 B加入数滴氯化铜溶液
C 加入适量蒸馏水 D加入实力氯化钠溶液
过程要详细
刚才的人说下话 我加你分 我要走了

Answer 1

您好，希望答案对您有所帮助！
答案选B，因为Zn是过量的，这就保证可以和CuCl2发生置换反应生成Cu。从而得到了铜锌原电池。而铜又不会和盐酸反应，只会加快反应速率，所以选B！
PS:A会增加氢气总量的
C会减缓反应速度
D也是减缓反应速度
谢谢！

Answer 2

选B,加入氯化铜溶液,与锌反应,形成锌铜原电池,由于带电离子的定向移动,减少了锌与HCL反应的阻力,所以加快了反应速率,又因为锌过量,不影响H+的量,

Answer 3

D……
增加溶液中点解氯离子的量，让 HCl----H+ + Cl- 的平衡左移，也就是增加了HCl的量
选C Zn会置换出 Cu反应不能进行

Answer 4

答案为B。
A引入了H+，H2总量会有影响；C、D使溶液变稀，反应速度变慢；B加入氯化铜溶液，置换出少量铜，可形成原电池反应，反应速度加快。

Answer 5

都不对啊
a盐酸和过量的锌反应，影响氢气的总量。
c相当于稀释了，肯定变慢了
d氯化钠，相当于稀释了酸的浓度，会减慢的
b锌比铜活波，与氯化铜有置换，应该也不对。

b和d，蒙一个吧

Answer 6

选D
Zn+2 HCl---》ZnCl2+H2
A 加入适量6mol/l盐酸 锌过量加盐酸后生成氢气总量增加
B加入数滴氯化铜溶液 Zn+CuCl2 ---》ZnCl2 +Cu 铜不跟盐酸反应
C 加入适量蒸馏水 2mol/l盐酸浓度降低，反应速度降低
D加入实力氯化钠溶液 氯化钠促进锌的电解