Question

初三化学——

将一洁净的铁片放入下列溶液中,片刻后取出,溶液的质量明显减少的是（ ）
A、稀硫酸 B、食盐水 C、硫酸锌溶液 D、硫酸铜溶液

答案是D，为什么呢？
老师说跟相对原子质量有关，那是怎么回事呢？
求详细解答，不详细不给分。。。

Answer 1

B不反应，无视它
C不反应，无视
Fe+H2SO4=FeSO4+H2 溶液质量增加
98 152 152-98=54
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶液质量减少
160 152 160-152=8
所以选 D

Answer 2

很简单，铁的原子质量是56，而铜是64，一个铁置换一个铜，所以就相当于溶液变成了硫酸亚铁，质量当然减小

Answer 3

B不反应，无视它

再根据金属活动顺序，C不反应，无视

A和D反应

A是氢变成了Fe，氢1，铁56，质量应该是增加

D是铜变成Fe，铜64，铁56

你懂了

Answer 4

铁的原子质量是56，铜是64，铁可以置换铜

Answer 5

铁的相对原子质量为56，铜为64，根据原子相对活动顺序表可知：在硫酸铜溶液中铁是可以把铜置换出来的。并且此时铁置换出铜时，铁是2价铜也是2价。也就是说每置换一个铜原子需要一个铁原子。当反应一段时间后，有多少铜被置换出来就有多少个铁原子进入硫酸铜溶液中，溶液减少的质量理论上是m=（64-56）乘以N（铜原子的个数）。

Answer 6

首先！只有这两个是反应得！
Fe+H2SO4======FeSO4+H2
Fe+CuSO4======FeSO4+Cu
排除B C
我相信你既然是初三现在应该学过一种计算方法这种计算方法是根据方程式质量守恒而演变出来的！就是反应物和生成物的前后不论是质量和还是相对分子质量和都是不变的守恒的，并且反应物和生成物的相对分子质量之比等于反应的质量的比！
1、Fe+H2SO4======FeSO4+H2这个方程式 前面硫酸加入了铁也如果以一个单位的硫酸加一个单位的铁算 也就相当于加入了相对分子质量为56 的东西二等到的产物 只有相对分子质量为2的氢气跑出去了 也就是说前后溶液里又多融进去了54
2、Fe+CuSO4======FeSO4+Cu
同理在本身的硫酸铜溶液中硫酸铜的相对分子质量为160，加入一单位的铁也就是56之后反应生成一单位的硫酸亚铁（相对分子质量为152），同时生成64的铜，原溶液从硫酸铜变为了硫酸亚铁也就是从相对分子质量为160变成了152
以上两个是从方程式看出来的 那我刚才说了相对分子质量和反应物生成物本身的实际质量是成正比的
~因此他问溶液变小也就是后面的溶液中的相对分支质量和比反应物的溶液少 就是那个选项了