Question

化学选择题。。

有镁、铝合金14.7g，全部溶于500mL6.0mol/L的盐酸中充分反应后，再加400mL8.0mol/L的NaOH溶液，结果得到沉淀26.3g，则合金中镁、铝的质量分别为
A．13.5g和1.2g B．10 .2g和4.5g
C．1.2g和13.5g D．10.9g和3.8g
我的问题在于如何确定加入的氢氧化钠有多少是与酸中和（况且也不知道酸是否过量）

Answer 1

就是因为没有告诉你酸是过量的
这道题是很经典的极值法的题
你先考虑如果沉淀全是氢氧化镁（氢氧化铝全溶解）
另外就是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物
算完就是CD
我大概给你说一下思路：
首先全都是氢氧化镁，很容易算出来了是D选项，通过镁就可以算出来了
第二个混合的比较麻烦了：
设铝镁分别是X,Ymol
27X+24Y=14.7
[X-(0.4*8-0.5*6)]*78+58*Y=2.63

Answer 2

A

追问

能否给过程或者思路……

追答

答案是C和D，分情况讨论