化学的问题 谁给我解答下？？
将13克不纯的锌粒投入盛有100克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，生成氢气0.4克计算1该锌的纯度？2所用稀硫酸溶液溶质的质量分数?拜托啦...
将13克不纯的锌粒投入盛有100克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，生成氢气0.4克计算
1 该锌的纯度？
2 所用稀硫酸溶液溶质的质量分数?
拜托啦 展开
1 该锌的纯度？
2 所用稀硫酸溶液溶质的质量分数?
拜托啦 展开
6个回答
展开全部
0.4gH2所以氢气的物质的量为0.2mol，一个锌对应一个氢气，所以锌的质量为65*0.2=13g
因此纯度100%，同样这样算出的硫酸的质量分数为19.6%
如果一定是不纯的话，说明杂质的生成一定量的氢气与用锌生成等量氢气的时候锌与杂质的质量相同？？……比方杂质是铁和铅的合金？？但是这样我认为没法算…………
因此纯度100%，同样这样算出的硫酸的质量分数为19.6%
如果一定是不纯的话，说明杂质的生成一定量的氢气与用锌生成等量氢气的时候锌与杂质的质量相同？？……比方杂质是铁和铅的合金？？但是这样我认为没法算…………
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
万达福化工
2024-10-28 广告
本公司位于广东省江门市恩平大槐镇六家松工业功能区，是华南地区硝化棉溶液生产基地，厂内设有专门储存硝化棉和硝化棉溶液的仓库、专业的理化分析室、专业的危险品运输车辆、1000㎡的甲类埋地储罐等设备设施，是一家自动化、规模化、专业化、年产能达10...
点击进入详情页
本回答由万达福化工提供
展开全部
生成氢气0.4g，即0.2mol，转移电子0.4 mol，根据电子转移守恒，参与反应的锌有0.2mol，即1.3g，纯度10%，参与反应的硫酸0.2mol，质量为19.6g，质量分数19.6%
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
40% 既然正常算锌的纯度是100% 那么含杂质肯定是比锌重生成氢少的 或者比锌轻生成氢多的 而常见的比锌重 离子价是一又与酸反应的几乎没有 那就只有比锌轻的 所以考虑铁 Zn摩尔质量65 铁56 两种混合物生成的氢与等质量纯锌生成的氢相等 所以质量比是Zn：Fe=7:8 所以Zn纯度是40%
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
好纠结，算出来是100%纯度，你给的题目说是不纯的锌
理论上答案是 100% 和 19.6%
理论上答案是 100% 和 19.6%
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
1.H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
98 65 2
19.6 13 0.4
所以纯度为100%
2.19.6/100=19.6%
98 65 2
19.6 13 0.4
所以纯度为100%
2.19.6/100=19.6%
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
更多回答（4）
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
