Question

化学的问题 谁给我解答下？？

将13克不纯的锌粒投入盛有100克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，生成氢气0.4克计算
1 该锌的纯度？
2 所用稀硫酸溶液溶质的质量分数?
拜托啦

Answer 1

0.4gH2所以氢气的物质的量为0.2mol，一个锌对应一个氢气，所以锌的质量为65*0.2=13g
因此纯度100%，同样这样算出的启颂硫酸的质量分数为19.6%
如果一毁旁伏定是不纯的话，说明杂质的生成一定量的氢气与用锌生成等量氢气的时候锌与杂质的质量相同？？……比方杂质是铁和铅的合金？？但是这样纤携我认为没法算…………

Answer 2

生成氢气0.4g，即0.2mol，转移电子0.4 mol，根据电子转移守枯衫恒，雀源参与反应的锌有0.2mol，即1.3g，纯度10%，参与反应的硫酸0.2mol，质没岁腔量为19.6g，质量分数19.6%

Answer 3

40% 既迟桐和然正常算锌轮前的纯度是100% 那么含杂质肯定是比锌重生成氢少的 或者比锌轻生成氢多的 而常见的比锌重 离子价是一又与酸反应的几乎码盯没有 那就只有比锌轻的 所以考虑铁 Zn摩尔质量65 铁56 两种混合物生成的氢与等质量纯锌生成的氢相等 所以质量比是Zn：Fe=7:8 所以Zn纯度是40%

Answer 4

好纠结兆敬，算出来大灶是100%纯族仿慎度，你给的题目说是不纯的锌

理论上答案是 100% 和 19.6%

Answer 5

1.H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
98 65 2
19.6 13 0.4
所以纯纳迅羡昌衫度为洞拍100%
2.19.6/100=19.6%