Question

高一化学计算题，急！！

将某种由FeS和FeS2组成的混合物在空气中充分燃烧，得到标准状态下15.68升的SO2气体。将燃烧后的固体残渣粉碎后溶于足量的盐酸，过滤并向溶液中加入足量的NaOH溶液，再将沉淀滤出灼烧至恒重，得到Fe2O3 40克，则该混合物中S2- 与S2 2-的物质的量之比是多少？

Answer 1

铁元素物质的量 = (40/160) * 2 = 0.5 mol
硫元素物质的量 = 15.68/22.4 = 0.7 mol
设FeS有x mol，FeS2有 y mol，列方程：
x + y = 0.5
x + 2y = 0.7
解得 x = 0.3 y = 0.2
物质的量比为 3:2

Answer 2

0.3mol:0.2mol=3:2

追问

能说一下过程吗，谢谢