初三化学题求解
称取铜锌混合物粉末10g，置于烧杯中，加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少，此时用去49g稀硫酸，剩余固体35g.该混合物粉末中铜的质量分数是多少？所用硫酸中的溶...
称取铜锌混合物粉末10g，置于烧杯中，加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少，此时用去49g稀硫酸，剩余固体35g.该混合物粉末中铜的质量分数是多少？所用硫酸中的溶质的质量分数是多少？反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
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Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
10-3.5 X Y Z
X=9.8 Y=16.1 Z=0.2
铜分数=3.5/10=35%，硫酸分数=9.8/49=5%，溶质分数=16.1/6.5+49-0.2=29%.
65 98 161 2
10-3.5 X Y Z
X=9.8 Y=16.1 Z=0.2
铜分数=3.5/10=35%，硫酸分数=9.8/49=5%，溶质分数=16.1/6.5+49-0.2=29%.
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