Question

硫酸工业用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO2，现将含有nLSO2（S.T.P）的气体缓缓通入500mL0.2mol/LNaOH溶液中

硫酸工业用NaOH溶液吸收工业尾气中的SO2，现将含有nLSO2（S.T.P）的气体缓缓通入500mL0.2mol/LNaOH溶液中，充分反应后，在减压低温条件下蒸发溶液，得xg不含结晶水的白色晶体A。
若x=8.76，确定A的组成成分及其质量。

【需要详细的解题过程。非常感谢。急求~】
答案：Na2SO3：2.52g NaHSO3：6.24g

要过程。

Answer 1

2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O假设只生成亚硫酸钠，则溶质最多增重=(0.5*0.2/2)*(64-18)=2.3g
而实际增重=8.76-0.5*0.2*40=4.76g>2.3g
NaOH+SO2===NaHSO3
假设只生成亚硫酸氢钠，则溶质最多增重=0.5*0.2*64=6.4g
实际增重4.76g<6.4g
则白色晶体组分为Na2SO3+NaHSO3
设有xmolNaOH参与生成Na2SO3，则参与生成NaHSO3的NaOH质量=(0.1-x)mol
46x/2+(0.1-x)*64=4.76
x=0.04
则声称Na2SO3物质的量=0.02mol，质量=2.52g
生成NaHSO3物质的量=0.06mol，质量=6.24g

Answer 2

NaOH：500mL0.2mol/L=0.1mol
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O NaOH+SO2=NaHSO3
2mol 126g 1mol 104g
X Y 0.1-X 8.76-Y
解方程组，得：
X=0.04mol Y=2.52g
A的组成成分及其质量Na2SO3 2.52g NaHSO3 6.24g