100克稀硫酸中,加入13克锌,恰好完全反应,求所得溶液中溶质的质量分数
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Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
65 161 2
13 x y
x=32.2 y=0.4
所以溶质的质量=32.2克
溶液的质量=100+13-0.4=112.6克
质量分数=32.2/112.6=28.6%
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13 x y
x=32.2 y=0.4
所以溶质的质量=32.2克
溶液的质量=100+13-0.4=112.6克
质量分数=32.2/112.6=28.6%
追问
那所得溶液中的溶剂质量是112.6-32.2吗？
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(13÷65）×161÷（113－2×(13÷65））
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Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
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x
y
x=32.2
y=0.4
所以溶质的质量=32.2克
溶液的质量=100+13-0.4=112.6克
质量分数=32.2/112.6=28.6%
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x
y
x=32.2
y=0.4
所以溶质的质量=32.2克
溶液的质量=100+13-0.4=112.6克
质量分数=32.2/112.6=28.6%
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