Question

若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜消耗完时,共产生气体5.6L

1、求所消耗的硝酸的物质的量（0.65摩尔 已经会了）
2、求所得气体的体积百分组成（NO2 70％ NO 30％）

第二题不会做，请教一下，谢谢！！

Answer 1

消耗的硝酸物质的量=起酸性作用的HNO3物质的量（硝酸铜中的）+ 起氧化作用的HNO3物质的量（NOx中的）= 0.2mol*2 + 0.25mol = 0.65mol
带入方程式计算：
解得：x = 1.7
所以方程式为：
1.6Cu + 5.2HNO3（浓）→ 1.6Cu（NO3）2 + 2NO1.7↑ + 2.6H2O
直接利用十字交叉法：
得到物质的量（体积）比NO：NO2 = 3:7
　　

Answer 2

CU失去的电子数=N(+5)得到的电子数 设产生了xmolNO2，ymolNO 则有 0.2x2=x+3y x+y
=5.6/22.4 解方程得 x=0.175，y=0.075 所以 x/y=7/3