Question

高二化学问题

5.2008年9月25日我国成功发射“神舟七号”飞船，这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射神七时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.7kJ/mol ①
N2H4 (g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O △H=-534kJ/mol ②
下列关于肼和NO2反应的热反应方程式中，正确的是
A．2N2H4（g）+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O（l）；△H=-1135.7kJ/mol
B． 2N2H4（g）+ 2NO2 (g)=3N2(g)+4H2O(g)；△H=-1000.3kJ/mol
C．N2H4（g）+ NO2 (g)=3/2N2(g)+2H2O(l)；△H=-1135.7kJ/mol
D．2N2H4（g）+ 2NO2(g)=3N2(g)+4H2O（g）；△H=-1135.7kJ/mol
这道题我该如何去分析怎样去计算， 谢谢大家的解答

Answer 1

答案：D
分析：②×2－①即得答案。注意：题干“反应生成N2和水蒸气”，这就是不选A而选D的原因

追问

那水蒸气不是用l表示吗？怎么用g呢

追答

不对！气体用g表示，液体用l表示. (两个英语单词的词头)

Answer 2

选A。首先，已知为水蒸气，故化学反应式后面状态应为（l）；其次②X2- ①，就得出正确的化学方程式，△H=-534kJ/mol X2-△H=+67.7kJ/mol =△H=-1135.7kJ/mol。