Question

高中一道化学题

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为1∶2；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题：

（1）F位于周期表中第________周期________族。

（2）常温时，39 g B、C按原子个数比1∶l形成的化合物X与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 ；

写出少量X与FeCl2溶液反应的离子方程式_______________________________________。

（3）B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，Y的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因______________________________；起消毒作用的微粒电子式为_________。

（4）四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等，Z的分子空间构型为___________型，它属于_________分子（填“极性”或“非极性”）；请比较Z与DA3的沸点高低并加以解释_____________________________________________________。

Answer 1

这么多啊？没悬赏？？
真是的。。。
A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，说明它莫中子啥，当然是H咯。
B、E同主族，且核电荷数之比为1∶2，只有O和S。这是推断题常用的信息哈。
C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子容易想到Na，钠离子和氢氧根都是10电子微粒。
D的最外层电子数是内层电子总数的一半，为P。
F为Cl，Z为N.
好了，其他的自己完成了。

Answer 2

(1)第三周期，第VIIA族
（2）2Na2O2（s）+2CO2（g）==2Na2CO3（s）+O2（g） △H=-4Q
（3）ClO（-）+H2O==HClO+OH（-） H：O：Cl（我写的只是公用电子对的部分，正确的在氧元素的上下各添两个电子，在氯离子的另外三面各添两个电子）