Question

高中化学选修4--化学反应原理

1. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)〓2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，求2s时物质B的浓度为？（要过程）

2一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）（求解析）
A。NaOH固体 B。H2O
C。稀硫酸 D。NaCl溶液

3.反应3Fe(s)+4H2O(g)〓Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，
则容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率增大
我的疑问--：体积减小，压强不是减小么？压强减小反应应该向左进行啊，然后就是逆反应速率大于正反应速率啊，不就是正反应速率减小，逆反应速率增大？为什么要是正反应速率增大，逆反应速率增大？

4.在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)〓C（g)+D(g)（有可逆符号）正反应速率增大的措施是（BD ）（求解析）
A 减小C或D的浓度 我的疑问--：我原来选的是AD，因为书上说 B 增大D的浓度 增大反应物的浓度或者减小生成物的C 减小B的浓度 浓度反应向右进行，正反应速率大于
D 增大A或B的浓度 逆反应速率.........

5反应E+F〓G在温度T1下进行，反应M+N〓K在温度T2下进行。已知T1>T2且F和F的浓度均大于M和N的浓度（其他条件相同），则这两个反应的反应速率（ ）(求解析）
A。前者大 B。后者大
C。一样大 D。无法判断

6.如图，在容积固定的2L密闭容器中进行某一可逆反应：X(g)+2Y(g)〓2Z（g），用Y的物质的量浓度改变表示反应速率V正、V逆与时间的关系图。已知单位为mol/L。则图中的阴影面积表示（ ）(求解析）
A X的物质的量浓度的减少
B Y的物质的量浓度的减少
C Z的物质的量浓度的增加
D Y的物质的量浓度减小

Answer 1

1. 平衡用三项式解题，通用的。也就是初，转，末
由2S后，C为1.2mol知道，这是消耗了1.2molA和0.6molB，则B余1.4mol。即0.7mol/L

2.B。H2O。
影响反应速率的因素：浓度，温度，压强，催化剂
3.体积减小，压强是增大的。还有，你把影响速率和影响平衡弄混淆了。只要增大有效压强，正逆反应速率都增大，而平衡的移动，是看哪个方向的速率大些。

这个问题一定要弄清楚，说简单点。只要升高温度，只要增大压强，只要增大浓度（管他反应物还是生成物，固体和液体除外），反应速率都增大，不分正逆。
4.同3
5.D。没有可比性。影响速率的主要原因是内因，也就是物质自身的性质。比如，Mg和Fe分别与1mol/L的HCl和2mol/L的HCl反应，你说哪个快？
要先看物质自身性质，镁要活泼些！
6.B。阴影面积就是浓度的变化。你把速率公式写出来就晓得了。

最后，问题太多了，还每个都要解析，只悬赏5.答案全都是正确的，你放心！我不是急到起要财富下载。。。。

Answer 2

1、、先求.两秒后C的物质的量的1.2mol
B反映了0.6摩尔，还剩1.4摩尔，最后得B的浓度为0.7摩尔每升
2、 A减少酸的量
B稀释了酸，是酸的浓度降低
C增加了酸的量
D原因同B
3、首先，体积减小，压强增大，气体浓度增大，反应速率增加。（PV=nRT）
其次，反应前后气体体积不变，平衡不移动。
4、决定反应速率的是c和T，c大则速率快。你选AC是使平衡左移
5、温度只是影像反应速率的一个因素，两个不同的反应，只给出温度是无法比较速率的
6、选BC .首先要注意到是用Y表示反应速率，有数学知识可知，正反应使其浓度减小的量
等于oabd的面积，是Y物质的浓度增加的量等于obd的面积，所以B正确。C选项与B选项是等价的。

建议再将课本这部分知识再看一遍，希望你能考虑一下。希望我的解答能帮到你！