化学写计算过程要详细的。。。。。。。

50g某浓度的盐酸溶液跟10gCaCo3粉末恰好完全反应，求所生成溶液中溶质的质量分数。现有Na2Co3和Na2So4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2So... 50g某浓度的盐酸溶液跟10gCaCo3粉末恰好完全反应，求所生成溶液中溶质的质量分数。
现有Na2Co3和Na2So4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2So4溶液中，充分反应后溶液呈酸性，在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和，计算恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0。1%）
已知某硫酸钠溶液中Na和水分子的个数比为1:100,则该溶液中溶质的质量分数为多少。展开

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#热议# 生活中有哪些实用的心理学知识？

百度网友e668461
2011-02-26

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1、50g某浓度的盐酸溶液跟10gCaCo3粉末恰好完全反应，求所生成溶液中溶质的质量分数。
恰好完全反应，说明其中的CaCO3中的钙离子全部转化成钙离子，则溶液中的溶质，即CaCl2的质量为10/100*111g=11.1g,又溶液中释放的CO2共10/100*44=4.4g,所以由质量手和定律，溶液的总质量为50+10-4.4=55.6g
所以溶液的质量分数为11.1/55.6=20.0%
2、由题意，放入的硫酸的总物质的量为0.2mol，而放入NaOH的物质的量为0.2mol，也就是说共有0.2mol的氢离子与固体混合物发生反应，则Na2CO4的物质的量为0.1mol。
所以反应后共放出0.1*44=4.4g的CO2，由质量守恒定律，反应后溶液的总质量为12+98+80-4.4g=185.6g。再由硫酸中的阴离子全部转化成硫酸钠，而且硫酸钠是溶液中的唯一溶质，所以溶质的质量为0.2*142g=28.4g
所以质量分数28.4/185.6=15.3%.
3、不妨假设溶液中只有46g Na离子，则溶液中共有Na2SO4 142g.又由钠离子和水分子的比例关系，可知此时水共有200mol，即3600g。所以此溶液的质量分数为
142/(142+3600)=3.8%.

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hap0y2
2011-02-26 · TA获得超过1495个赞

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反应中硝酸被还原成NH4NO3,所以反映后所得溶液中有NH4NO3,HNO3(过量),FE(NO3)3,AL(NO3).OC段是NAOH与硝酸反应,CD段是生成FE(OH)3和AL(OH)3,DE段生成氨气,EF段AL(OH)3溶解.
1 AB的差就是AL(OH)3的物质的量=EF段消耗的NAOH的物质的量=0.002L*4MOL/L=0.008MOL
2 利用E点数据计算,在ED段NH4+与OH-完全反应,所以NH4+的物质的量=0.003L*4MOL/L=0.012MOL,根据电子守衡有
8*(NH4+的物质的量)=3*(FE3+的物质的量)+3*(AL3+的物质的量)=3*(FE3+的物质的量+AL3+的物质的量)
所以 FE3+的物质的量+AL3+的物质的量=8*0.012/3=0.032MOL
B点的值=FE(OH)物质的量3+AL(OH)3物质的量=FE3+的物质的量+AL3+的物质的量=8*0.012/3=0.032MOL
如果你看的懂上面的解题过程,第三问应该自己会做.

参考资料：百度一下