化学化学
1Lk2so4、cuso4的混合液中c（硫酸根）=2mol／L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体(标况下)，则原溶液k+浓度为？...
1Lk2so4、cuso4的混合液中c（硫酸根）=2mol／L，用石墨作电极电解此溶液，通电一段时间后，两极都收集到22.4L气体(标况下)，则原溶液k+浓度为？
展开
1个回答
展开全部
一开始为电解硫酸铜,则阳极放出氧气.阴极析出铜
题目中说阴极也有气体.则该气体为氢气.且此时铜已完全析出
阳极n(O2)=1mol.转移电子数为4mol
阴极n(H2)=1mol.转移电子数为2mol
由于阴阳两极得失电子守恒.因此还有2mol电子给了铜离子
由Cu²＋+2e－=Cu可得,溶液中c(Cu²＋)=1mol
由电荷守恒:c(K+)+2c(Cu²＋)=2c(SO4²－),因此c(K+)=2mol
题目中说阴极也有气体.则该气体为氢气.且此时铜已完全析出
阳极n(O2)=1mol.转移电子数为4mol
阴极n(H2)=1mol.转移电子数为2mol
由于阴阳两极得失电子守恒.因此还有2mol电子给了铜离子
由Cu²＋+2e－=Cu可得,溶液中c(Cu²＋)=1mol
由电荷守恒:c(K+)+2c(Cu²＋)=2c(SO4²－),因此c(K+)=2mol
本回答由网友推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
