锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌，硝酸铵，和水，当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸物质的量为多小
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Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O
反应中Zn失去电子，NO3-中的N得到8个电子生成NH4+中的N
那么设生成1mol硝酸锌，总共失去电子是2mol，生成NH4+是2/8=0.25mol
被还原的硝酸的物质的量就是生成的NH4+的物质的量是0.25mol
答案是0.25mol
或者直接配平方程式是
4Zn+10HNO3→4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
根据比例是0.25mol
反应中Zn失去电子，NO3-中的N得到8个电子生成NH4+中的N
那么设生成1mol硝酸锌，总共失去电子是2mol，生成NH4+是2/8=0.25mol
被还原的硝酸的物质的量就是生成的NH4+的物质的量是0.25mol
答案是0.25mol
或者直接配平方程式是
4Zn+10HNO3→4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O
根据比例是0.25mol
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