Question

一道化学计算题！急

铁合金的主要成分是铁。取5.8克某铁合金样品放入烧杯中，加入55.4克稀硫酸恰好完（杂质不与稀硫酸反应），反应结束后称得烧杯中剩余物质总质量为61g。试计算：
（1）产生氢气的质量
（2）该铁合金样品中铁的质量
（3）这种合金中铁的质量分数 要详细过程！拜托了

Answer 1

减少的质量是5.8+55.4-61=0.2g
所以氢气的质量是0.2g

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
解得x=5.6g
所以Fe的质量是5.6g

Fe的质量分数Fe%=5.6/5.8=96.55%

Answer 2

1、质量守恒
m(H2)=5.8+55.4-61=0.2g

2、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
-----56------------------------------------2
-----m(Fe)----------------------------------------0.2
m(Fe)=5.6g

3、Fe%=5.6/5.8

Answer 3

5.8+55.4-61=0.2即为氢气的质量（只有氢气的放出才会使质量减少）
根据铁和硫酸的反应，可推出铁的物质的量为0.1MOL，则铁为5.6g
质量分数即为5.6/5.8=0.97