Question

初三化学题，关于溶液的，高手来，求详细讲解~！

现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34克于烧杯内，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4克，将烧杯内剩余物质过滤，洗涤，干燥后得滤渣2克，计算：
1.生成氢气的质量
2.瓶内过氧化氢溶液的质量分数

Answer 1

由于二氧化锰是催化剂，所以反应前后质量不变，过滤后的滤渣是二氧化锰，就是2克，然后用反应后剩余物总质量34.4克减去2克二氧化锰就是反应后溶液的质量32.4克，反应后溶液的质量之所以减少是因为放出了氧气，用反应前溶液34克减去反应后溶液32.4克就是放出的氧气的质量，为1.6克。
根据反应方程式计算：设原来过氧化氢溶液中含有x克溶质，
2H2O2=2H2O+O2↑
68 ： 32
x ： 1.6
经计算，x=3.4(克)
过氧化氢溶液的质量分数=溶质质量÷溶液质量=3.4/34=0.1=10%
答：生成氧气1.6克；瓶内过氧化氢溶液的质量分数为10%

Answer 2

差量

追问

什么？

Answer 3

应该是氧气吧
分析一下那两克应该是二氧化锰的质量
所以反应完溶液的质量应该是32.4g
所以产生的氧气质量是34-32.4=1.6
2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑
68 32
X 1.6
X=3.4
3.4/34*100%=10%

Answer 4

2H2O2=2H2O+O2↑
68 ： 32
x ： 1.6
X=3.4

Answer 5

应该是氧气吧
分析一下那两克应该是二氧化锰的质量
所以反应完溶液的质量应该是32.4g
所以产生的氧气质量是34-32.4=1.6
2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑
68 32
X 1.6
X=3.4