Question

问一道化学题：

乙烯和乙炔的混合气体完全燃烧时，所需氧气的体积是原混合气体体积的2.8倍，则该混合气体与足量氢气发生加成反应时，消耗氢气的体积是原混合气体体积的倍数为（ ）
A .1.2 B .1.4 C1.6 D.1.8
为什么？

Answer 1

C2H4和C2H2的混合气体设平均分子式是C2Hy
则C2Hy+（2+0.25y）O2=2CO2+0.5yH2O
则2+0.25y=2.8
解得y=3.2
所以是C2H3.2
C2H3.2+xH2=C2H6
则3.2+2x=6
解得x=1.4
选B

Answer 2

B.C2H2和C2H4都是2个C，设共1mol，则燃烧后生成2molCO2,2.8molO2有O5.6mol,O守恒，H2O为 1.6mol，则H为3.2mol，加成生成1molC2H6，6molH，所以差2.8molH，则要1.4molH2.

Answer 3

假设全部乙烯，要3倍。假设全部乙炔，要2.5倍。十字交叉，得乙烯比乙炔=3：2
假设原有3mol乙烯和2mol乙炔，则需分别需3mol氢气和4mol氢气。所以共7mol
7/5=1.4