Question

几道初中化学题目

1.在生活中，应用最广泛的金属（按使用历史长短，括号内填写最早使用历史时期）依次是_____（ ）、_____（ ）、_____（ ）。
2.人类社会使用材料的历史：
_____→_____→_____→_____→_____（21世纪重要材料）。
3.合金形成条件：其中任一金属的_____不能高于另一金属的_____（当两种金属形成合金时）。

Answer 1

1.青铜 (商朝距今3000多年前）
铁 （春秋末期战国早期）
铝（ 拿破仑时代） 传说在古罗马，一天，一个陌生人去拜见罗马皇帝泰比里厄斯，献上一只金属杯子，杯子像银子一样闪闪发光，但是分量很轻。它是这个人从黏土中提炼出的新金属。但这个皇帝表面上表示感谢，心里却害怕这种光彩夺目的新金属会使他的金银财宝贬值，就下令把这位发明家斩首。从此，再也没有人动过提炼这种“危险金属”的念头，这种新金属就是现在大家非常熟悉的铝。aluminum一词就是从古罗马语alumen(明矾)衍生而来的。 而法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己制造一顶比黄金更名贵的王冠——铝王冠。他戴上铝王冠，神气十足地接受百官的朝拜，这曾是轰动一时的新闻。拿破仑三世在举行盛大宴会时，只有他使用一套铝质餐具，而他人只能用金制、银制餐具。即使在化学界，铝也被看成最贵重的。英国皇家学会为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，不惜重金制作了一只铝杯，赠送给门捷列夫。俄罗斯作家车尔尼雪夫斯基曾在他的小说《怎么办》中写到：终有一天，铝将代替木材，甚至可能代替石头。看，这一切是多么奢侈，到处都是铝。
2，石器 青铜器 铁器 各种金属材料 高分子材料器具 纳米
3，合金都有以下通性：(1)熔点低于其组分中任一种组成金属的熔点；(2)硬度比其组分中任一金属的硬度大；(3)合金的导电性和导热性低于任一组分金属。利用合金的这一特性，可以制造高电阻和高热阻材料。还可制造有特殊性能的材料，如在铁中掺入15％铬和9％镍得到一种耐腐蚀的不锈钢，适用于化学工业。
合金的给构较纯金属复杂得多，一般有以下三种基本类型：
一、低共熔混合物

低共熔合金是两种金属的非均匀混合物，它的熔点总比任一纯金属的熔点要低。纯铋的熔点 (544K) ，纯的熔点 (594K) 。铋镉合金的最低熔化温度是 413K 。这个温度称为最低共熔 温度，而组成对应这一温度的合金称为低共熔混合物。
在显微镜下观看低故熔混合物时。可以看出它是由铋与镉的极细微的晶体互相紧密混合而成的。组成与低共熔混合物不同的铋镉合金有铋或镉的颗粒晶体，它们散布在低共熔混合物的整体中。
又如焊锡是锡、铅之低熔合金。纯铅在 600K 熔化，纯锡在 505K 熔化，含 63% 锡之低共熔混合物则在 454K 熔融。
二、金属固溶体

固溶体具有一种均匀的组织。它是合金组成物态固态下彼此相互溶解而形成的晶体，称为固溶体（固态溶液）。固溶体中被溶组成物 ( 溶质 ) 可以有限地或无限地溶于基体组成物 ( 溶剂 ) 的晶格中。根据溶质原子在晶体中所处的位置，固溶体分为置换固溶体、间充固溶体和缺位固溶体。
在置换固溶体中，溶剂金属保持其原有晶格，溶质金属原子取代了晶格内若干位置。一般说来，当两种金属的结构型式相同，原子半径相差很小，原子的价电子结构和电负性相近时，则这两种金属可以按任意的比例形成置换固溶体，例如 Cu 和 Au 、 W 和 Mo 等合金即属于这种类型。当两种金属元素上述性质相差较大时，则只能形成部分互溶置换固溶体，或不能形成置换固溶体，通常当两种金属原了的半径差大于 15 ％时，就不能形成完全互溶的置换固溶体；当原子半径差大于 25 时，则不能形成置换固溶体。
在间隙固溶体中，溶质原子分布在溶剂原子晶格的间隙中。只有当溶质原子半径很小时 ( 如 C 、 B 、 N 、 H 等 ) 才能形成，例如 C 溶入 γ — Fe 中所形成的间隙固溶体称为奥氏体。间隙固溶体一般具有与原金属相似的导电性和金属光泽，但它们的熔点和硬度比纯金属高。这是因为除了原来的金属键以外，加入的非金属元素与金原元素形成了部分共价键，因而增加了原子间的结合力，此外，空间利用率的提高也起了一定的作用。
缺位固溶体都是化合物，只是其中有一成分按照定组成定律来说是过量的，这过剩的原子占据着化合物晶格的正常位置，而另一成分的原子在晶格中占据的位置却有一部分空起来了，也就形成了缺位。例如在氧化亚铁的晶体结构中，氧原子在晶格中占有正常位置，晶格中有些铁原子的位置空起来、形成了空位。由于这种缺位，使氧化亚铁实际组成在 Fe 0.84 O 和 Fe 0.95 O 之间。
三、金属化合物

当两种金属元素的电负性、电子层结构和原子半径差别较大时，则易形成金属化合物 ( 或称金属互化物 ) 。它又分为两类：“正常价”的化合物和电子化合物。
“正常价”的化合物其化学键介于离子键和金属键之间。由于键的这种性质，所以“正常价”化合物的导电性和导热性比各组分金属低，而熔点和硬度却比各组分金属高，如 Mg2Pb 就是这样。
大多数金属化合物是电子化合物。它们以金属键相结合，故不遵守化合价规则。其特征是化合物中价电子数与原子数之比有一定值。每一比值都对应着一定的晶格类型。
电子化合物由周期表中第一族、过渡金属和第二、三、四等族的金属所形成。
合金的性质主要决定于它的组成和内部结构。其内部结构与成分金属的性质、各成分用量之比和制备合金时的条件有密切关系。
一般说来，除密度以外，合金的性质并不是它的各成分金属性质的总和。多数合金的熔点低于组成它的任何一种成分金属的熔点。合金的硬度一般比各成分金属的硬度都大，例如在铜里加 1 ％的铍所生成的合金的硬度比纯铜大 7 倍。合金的导电性和导热性比纯金属也低得多。
有些合金与组成它的金属在化学性质上也表现出很大的不同，例如铁容易与酸反应，如果在普通钢里加入 25% 左右的铬和少量的镍，就不容易跟酸反应了，这种钢称为耐酸钢。

Answer 2

1.青铜（青铜器时代）铁（春秋）铝（近代）
2.石器、陶器、青铜器、铁器、钢材和混凝土、轻合金和复合材料、硅和高分子材料阶段，钛和钛合金…………这样的话，空填不完，但是的确有这么多，你自己挑几个吧
3.熔点，沸点

……打完才发现，又被人抢先了

追问

请问为什么其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点（当两种金属形成合金时）呢？

追答

你想想，一个金属熔点100，另一个金属沸点50，高于了吧，但是等你这块金属融了，另一块金属已经蒸发了…………还怎么成合金，对吧…………

Answer 3

1.青铜（青铜器时代）
铁（春秋）
铝（近代）

2石器 青铜器 铁器 塑料器具 纳米

3熔点 熔点

Answer 4

1.青铜（青铜器时代）
铁（春秋）
铝（近代）

2石器 青铜器 铁器 塑料器具 纳米