Question

急求解析：(1)将51.2g铜完全溶于适量浓硝酸中，收集到的氮的氧化物（含NO,N2O4,NO2)的混合物共0.8mol,

这些气体恰好能被mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2,则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为（ ）
答案0.2mol
(2将铝粉与某铁的氧化物FeO?2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应后，放出气体15.68L(标准状况)，另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标况下体积为——（11.2L）

他们的解题方法都可以用电荷守恒，但(1)的方法51.2g铜
即“0.8mol铜Cu到Cu2+，失去0.8×2=1.6mol电子
因为气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2,
而NaNO3中N的化合价和HNO3中N的化合价相同，所以没有电子得失
而NaNO2中N化合价为+3价，是由HNO3中的+5价变为+3价，所以有0.8molN得到电子
即生成NaNO2为0.8mol
问题一：因为NaOH为1mol，根据Na元素守恒，所以NaNO3为0.2mol”是否可用这样的省去中间过程的电荷守恒做（2）
问题二：为什么NO3中的+5价变为+3价N得到的电子可以看成等于Cu失去的电子。
问题三，（2）题目中，可不可以像（1）中的解题方法一样“Al的电子先全部给了正2、3价的Fe，之后加盐酸使的Fe把所得的一部分电子给了氢离子同时自己变成正2价。这整个过程电荷有守恒吗？能像(1)中那样，通过把某个离子失去的电子看成最后另一个电子得到的电子求解 那(1)中答案把整个过程看成硝酸根NO3中的N+5价变为+3价N得到的电子可以看成等于Cu失去的电子。但是起初Cu是把所有电子给了正5N，正5价的N又变成NO,N2O4,NO2，最后又变成正5价N和正3价N，这不是有损失吗。应该是看成Cu把电子给了N+5价，+3价N。

Answer 1

51.2g铜即0.8mol铜
Cu到Cu2+，失去0.8×2=1.6mol电子
因为气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2,
而NaNO3中N的化合价和HNO3中N的化合价相同，所以没有电子得失
而NaNO2中N化合价为+3价，是由HNO3中的+5价变为+3价，所以有0.8molN得到电子
即生成NaNO2为0.8mol
因为NaOH为1mol，根据Na元素守恒，所以NaNO3为0.2mol