Question

如果将过量二氧化锰与20mol12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol。其主要原因有哪

很急啊

Answer 1

主要原因:
1.该反应一一个需要加热的反应,在加热过程中,有许多盐酸挥发出来,并没有转化为氯气.
2.该反应对盐酸的要求比较高,也就是需要浓盐酸,稀盐酸不能和二氧化锰反应的,主要原因是,稀盐酸的还原性不强,无法和氧化剂二氧化锰发生氧化还原反应!
3.盐酸本身在常温下就能挥发!

解决方法:
1.控制温度不要太高!
2.慢慢滴入浓盐酸,一边滴入一边反应.
3.反应结束后,往混合物中滴加浓硫酸
(这个方法不但可以得到0.06mol,甚至可能得到更多,原因是,浓硫酸提供了氢离子,使得混合物中的所有氯离子转化为氯气)

因此,实验室也用二氧化锰,食盐和浓硫酸三者的混合物共热来得到氯气的!

Answer 2

1.盐酸越反应越稀，稀到一定程度就无法与二氧化锰反应生成氯气了。
2.加热中，HCl挥发了一些。
题中的20mol12mol/L应为20ml12mol/L。