Question

关于化学平衡的一道高中化学题 要详解

某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M+N==2E。若开始时，只充入2molE气体。达平衡时，混合气体压强比起始时增大了20% 若开始时只充入2molM和1molN混合气体达平衡时M转化率为（ ）
求高手详解！！！！
是60% 不是约出来的

Answer 1

解：设只充入2molE气体时压强为P1，平衡后为P2（这个两平衡是等效的）

故由PV=nRT知：同温同容下，P1/P2=n1/n2。
2M + N ======= 2E
起始： 2mol
转化：X X/2 X
剩余： X X/2 2mol-X
因为达平衡时，混合气体压强比起始时增大了20% .
所以，P2=P1+0.2P1=1.2P1
平衡时n=X+ X/2 +2mol-X=2mol+1/2X=1.2*2=2.4 X=0.8
加入2molE和加入2molM 1molN是等效的。2molM和1molN混合气体达平衡时M剩余仍然为0.8，N剩余的仍然为0.4，所以反应的M为2—0.8=1.2，M的转化率为1.2/2*100%=60% ，是直等，不是约等 。肯定正确的。

Answer 2

解：设只充入2molE气体时压强为P1，平衡后为P2（这个两平衡是等效的）

故由PV=nRT知：同温同容下，P1/P2=n1/n2。
2M + N ======= 2E
起始：2mol 1mol
转化：X X/2 X
剩余：2mol-X 1mol-X/2 X
因为达平衡时，混合气体压强比起始时增大了20% .
所以，P2=P1+0.2P1=1.2P1
平衡时n1=3mol-3/2X
n2= X
因为P1/P2=n1/n2
所以：P1/1.2P1=3mol-3/2X/X由此可知X= 1.286.........

混合气体达平衡时M转化率为：X/2*100%=.64.286%..............

自己算一下。

Answer 3

加入2molE时，反应平衡，气压增大1/5，多出的气体就是生成物比反应物多出的气体。看反应式，左边比右边多1体积气体，多的这部分就是导致气压增大的原因。2体积E参加反应，生成2体积M和1体积N，体积（气压）变化为1体积。多出的气体为2mol*20%=0.4mol，所以反应平衡时，反应掉0.8molE，生成0.8molM和0.4molN。
加入2molE和加入2molM 1molN是等效的。加入M和N后达到反应平衡，会有0.8molM和0.4molN反应掉，生成0.8molE。M的转化率是0.8/2*100%=40%

Answer 4

充入2molE气体和充入2molM和1molN混合气体是等效的，答案40%，