Question

求两道初中化学计算题。

1.计算多少克酒精（化学式为C2H5OH）中含有12g的碳元素。

2.要使1.6T的甲烷（化学式为CH1)充分燃烧，至少需要多少氧气。

求过程 不用太详细的过程 大概的就行。

Answer 1

甲烷为CH4
解：1. 12g ÷(12×2）／（12×2+6×1+16）×100%=23g
答：——。
2. 设至少需要氧气的质量为xg,
则 CH4 + 2 O2 ＝ CO2 + 2 H2O
16 2×32
1.6T x
∴1.6T／16 ＝ x ／2×32
∴x ＝6.4T
答：——。

Answer 2

1.n(C)=m(c)/M(c)=12/12=1mol
n(酒精)=0.5n(C)=0.5mol
m(酒精）=0.5*(12*2+6+16)=23g
2.CH4(甲烷)+2O2===>CO2+2H20
利用系数比求解

Answer 3

1、设酒精为mg，列式子24/46*m=12,算出m=23g
2、甲烷应该是CH4吧，CH4+2O2=CO2+2H2O
16 32
1.6T 3.2T

Answer 4

1.先求酒精中碳元素的质量分数，12克除以质量分数就是了。
2.1分子甲烷和2分子氧气充分燃烧，甲烷分子量16，氧气分子量32.所以1.6T的甲烷充分燃烧，
需要6。4T氧气。甲烷；化学式为CH4

Answer 5

1.有关相对分子质量的计算。先根据化学式求酒精中碳元素的质量分数，再计算多少克酒精中含有12克碳元素。
2.利用化学方程式的计算。（1）设未知量（2）写化学方程式（3）写相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（4）列比例，求解（5）简明地写出答案

Answer 6

12×2＋1×6+16=46
12÷12×46=46
甲烷是CH4。
64÷16=M氧÷1.6t=6.4t