Question

将20mL二氧化氮和氨的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH3＝7N2＋ 12H2O，已知参加反

将20mL二氧化氮和氨的混合气体在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH3＝7N2＋ 12H2O，已知参加反应的二氧化氮比氨少2mL(气体体积均在相同状况下测定)，则原混合气体中 二氧化氮和氨所占体积比
A.3∶2 B.2∶3 C.3∶4 D.3∶7
拜托各位帮帮忙，明天要交。

Answer 1

答案是A D
参加反应的二氧化氮比氨少2mL， 推出参加反应的的NO2 NH3 分别是6 8 ml还剩6ml剩下的6ml既可是NO2也可是NH3

Answer 2

为了表达更清楚，我们可以把方程拆成还原反应和氧化反应两个部分(副产物略)：
6NO2+24e → 3N2(还原产物) ①
8NH3-24e → 4N2(氧化产物) ②
所以当还原产物比氧化产物少1mL时,参加反应的N02为6mL, NH3为8mL
当氨气过量时,NO2:NH3=6:(8+6)=3:7
当N02过量时,NO2:NH3=(6+6):8=3:2

追问

我的题目是“已知参加反应的二氧化氮比氨少2mL”

Answer 3

C