一定量的石灰石与50g稀盐酸恰好完全反应，生成CO2 2.2g（1） 反应后所得溶质质量分数
3个回答
展开全部
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 111 44
X Z Y 2.2g
列比例，解得
X=5g Y= 5.55g Z=3.65g
反应后所得溶质质量分数=5.55/（5+50-2.2）=10.5%
100 73 111 44
X Z Y 2.2g
列比例，解得
X=5g Y= 5.55g Z=3.65g
反应后所得溶质质量分数=5.55/（5+50-2.2）=10.5%
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
11
2024-08-28 广告
在组织无机磷含量测定中，我们通常采用比色法或荧光法等精确分析技术。首先，需从待测组织中提取无机磷，这一过程涉及样品的适当处理和消解，以确保无机磷的完全释放。随后，利用特定试剂与无机磷反应生成有色或荧光产物，其强度与组织中无机磷含量成正比。通...
点击进入详情页
本回答由11提供
展开全部
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 111 44
X Z Y 2.2g
列比例，解得
X=5g Y= 5.55g Z=3.65g
反应后所得溶质质量分数=5.55/（5+50-2.2）=10.5%
反应所用盐酸的溶质质量分数是:
3.65g/50g=7.3%
100 73 111 44
X Z Y 2.2g
列比例，解得
X=5g Y= 5.55g Z=3.65g
反应后所得溶质质量分数=5.55/（5+50-2.2）=10.5%
反应所用盐酸的溶质质量分数是:
3.65g/50g=7.3%
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 2.2g
10044=x2.2g 解得：x=5g
7344=y2.2g 解得：y=3.65g
盐酸的溶质的质量分数为：3.65g50g×100%=7.3%
答：（1）参加反应的碳酸钙的质量为5g，（2）盐酸的溶质的质量分数为7.3%
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 2.2g
10044=x2.2g 解得：x=5g
7344=y2.2g 解得：y=3.65g
盐酸的溶质的质量分数为：3.65g50g×100%=7.3%
答：（1）参加反应的碳酸钙的质量为5g，（2）盐酸的溶质的质量分数为7.3%
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
更多回答（1）
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
