Question

我国约在南北朝就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数。取15g该黄铜样品

该黄铜样品加入到盛有足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，产生氢气0.4g。试求该黄铜样品中铜的质量分数。(要详细过程啊，拜托了。）

Answer 1

解：设生成0.4g氢气，需锌的质量为X
Zn + H2SO4l ==ZnSO4 + H2↑
65 2
X 0.4g
65/X==2/0.4g X==13g
铜的质量分数=（15-13）/15=13.3%
答：。。。。。

Answer 2

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
m 0.4g
65∶2＝m∶0.4g
∴m=13g
∴铜的质量分数=(15g-13g)／15g
后面请自己算