Question

求化学答案！！！！！！！！！九年级下！！

这张图片上的3和5题！！谢谢，最好是化学全解上的答案！！

Answer 1

3. C + O2 = CO2 (燃烧，足量O2)
CO2 + C = 2CO (加热)
3Fe + 2O2 = Fe3O4 (燃烧)
Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 (加热)
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2(g)
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 (g)

5. (s: 固体)
a. 不反应
b. Zn + CuSO4 = Cu(s) + ZnSO4
c. 不反应
d. Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(s)

Answer 2

1 20℃时，将一包质量为20克，由KCl和K2CO3组成的混合物，加入50克盐酸中，刚好完全反应，收集到CO2气体4．4克。将反应后的溶液过滤，得到滤渣和滤液（提示：20℃时KCl的溶解度为34克）
求：⑴原混合物中K2CO3的质量； (13.8)
⑵滤渣的质量 (5.97) ⑶滤液中溶质的质量分数； (25.37%)
2 某氯化钾中含有少量的氯化钡，现称取此固体混合物12.93克置于烧杯中，再逐滴加入溶质质量分数为5%的硫酸钾溶液34.8克，搅拌，恰好完全反应，在室温（20℃）下过滤，得滤液和和滤渣（已知20℃时KCl的溶液度为32克）求：
⑴滤渣的质量（精确到001克）
⑵滤液中所含溶质的质量分数。
3 某氯化钠中含有少量的氯化钡，现称取此固体混合物12.93克置于烧杯中，再逐滴加入溶质质量分数为5%的硫酸钠溶液34.8克，搅拌，恰好完全反应，在室温（20℃）下过滤，得滤液和和滤渣（已知20℃时NaCl的溶液度为40克）求：
⑴滤渣的质量（精确到001克） (2.33)
⑵滤液中所含溶质的质量分数。 (27.2%)
4 有一种由氯化钡和氯化钠组成的固体混合物，取47.1克水中然后加入若干硫酸钠溶液恰好完反应，生成23.3克沉淀，过滤。将所得滤液在该温度下蒸发去30克水刚好饱和溶液（已知该温度下NaCl的溶解度为38克）
⑴47.1克混合物中氯化钡的质量
⑵入硫酸钠溶液的质量
⑶加硫酸钠溶液的质量分数
5 将NaCl和Na2CO3的白色固体混合物24.8克溶于30克水中，向其中滴加100克稀盐酸，恰好完全反应，得到146克20℃时溶液，试计算：
⑴原混合物中氯化钠的质量； (3.6)
⑵反应所得溶液中的溶质的质量分数 (18.5%)
⑶若使所得溶液恰好成为20℃时的饱和溶液，需要蒸发水的质量。（20℃时NaCl的溶解度为36克） (44)
6 将CaCl2和NaCl和混合物试样69.6克，溶于100克中，再加入20℃时的Na2CO3饱和溶液若干克，恰好完全反应，生成 40克沉淀，除去沉淀后，所得溶液刚好为20℃时的饱和溶液（20℃时NaCl的溶解度为36克）试求：
⑴混合物试样中氯元素的质量分数；
⑵20℃时的Na2CO3的溶解度
7 现有碳酸钾和氯化钾的混合物28.6克，与160克稀盐酸恰好完全反应，所得溶液质量为184.3克，求：
⑴混合物中碳酸钾和氯化钾的质量各是多少；
⑵20℃时，氯化钾的溶解度为34克，求至少加入多少克氯化钾晶体才能使反应后所得的溶液在20℃时达到饱和
8 用右图所示装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比，记录如下：
装铁的氧化物的玻璃管为20克；
玻璃管和铁的氧化物质量为23.6克；
烧杯和澄清石灰水的质量为150克；
通入一氧化碳并加热，铁的氧化物全部变为铁后，再称量石灰水的烧杯的质量为152.2克。
根据上述的实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。(7∶2)
9 在Fe2（SO4）3和FeSO4的混合物中，已知硫元素的质量分数为23%，则该化合物中铁元素的质量分数是 。(31%)
10 已知在同温同压下相同体积经气体含有相同的分子数。现有CO2、O2和CO的混合气体9毫升，点燃爆炸后仍恢复到原来状态时，气体体积减少1毫升。将反应后的气体通过NaOH溶液，体积又减少5毫升。则原混合气体中CO2、CO、O2的体积比可能是 或 。 (5∶1∶3，2∶4∶3)
11 20℃时，向X克水中加入18克氯化钠，使其完全溶解得到不饱和溶液，若加热蒸发掉22克水后冷却到原来温度，得到该盐的质量分数为26.5%的饱和溶液（无晶体析出），向该饱和溶液中加入107.2克硝酸银溶液时刚好反应完全。求：
⑴20℃时氯化钠的溶解度 （36克）
⑵X值 （72）
⑶反应后溶液中溶质的质量分数。 （20%）
12 将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中，加热使之分解，冷却向试管中加入4克水，振荡后仍有4.4克未溶解。再加入2克水，振荡后仍有3.28克固体未溶解，计算原混合物中氯酸钾的质量分数？
（67.2%，98%）
13 在NaOH和H2O的混合物中，氧元素的质量分数为W%，则W的范围是 ＜ .。 某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%，该溶液中含氢氧化钠的质量分数为 。
（40%，88.89%，18.18%）
13 将氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克加热至完全反应，冷却后得到固体残余物10.7克，求
⑴混合物中MnO2的质量 （9.6克）
⑵T℃时氯化钾的溶解度为37.25克，二氧化锰难溶于水。若从残余物中提取二氧化锰，在T℃时至少需要多少克溶解残余物 （43.8克）
14 有一包已部分变质的氢氧化钠固体，充分烘干后质量为27.3克，现将其溶于水，再加入适量石灰水到刚好沉淀完全，过滤后将沉淀洗净，高温灼烧至质量不再减少，得到固体4.2克。试计算：
⑴ 前氢氧化钠固体的质量
⑵ 变质的氢氧化钠占变质氢氧化钠总质量的质量分数。
15 有益部分变质的KOH样品，含H2O：7.62%； K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性，把反应后所得溶液小心蒸干得到固体（不含结晶水）多少克 （34.8克）
15 将铜粉和无水硫酸铜粉末的混合物32克加入足量水,充分搅拌后过滤，在滤液中加入一定量的锌粉恰好完全反应，得到不溶性物质3.2克，试求：
⑴参加反应的锌粉的质量。 （3.25克）
⑵原混合物中铜元素的质量分数。 （85%）
16 将66.2克碳酸钠溶液跟33.2毫升、20%的盐酸（密度为1.1克/厘米3）充分混合，恰好完全反应，反应后的溶液既不显酸性，又不显碱性，计算：
⑴原碳酸钠溶液的质量分数？
⑵20℃时，若要使反应后的溶液成为饱和溶液，需要增加多少克溶质？（20℃时，氯化钠的溶解度为36克）

追问

在那里是答案啊？？？指明一下好吗